高二化学教案-随堂练习_全章复习与随堂(基础).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1结合自己的生活经验，下列物质按照pH逐渐减小的顺序排列正确的是( )。 A厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂 B厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋 C厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋 D食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂2下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液中；洗涤。正确的操作顺序是( )。 A B C D3下列说法正确的是( )。 At时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性 B常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3

2、的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH74下列说法正确的是( )。 A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。 A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH

3、增大6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。 ACO32+H2OHCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 CTiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl 制备TiO2纳米粉 DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠725时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是( )。 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，KW增大，

4、pH不变8欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )。 A加入1.0 molL1 Na2CO3溶液 B加入2.0 molL1 NaOH溶液 C加入0.01 molL1 CaCl2溶液 D降低溶液的pH9向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )。 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大10(2014 江苏高考)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL1 CH3COONa溶液与0.1molL

5、1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1molL1 NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1molL1 Na2CO3溶液与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1molL1 Na2C2O4溶液与0.1molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 11下列说法正确的是( )。 ApH=2与pH=l的硝酸中c(H

6、+)之比为110 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为21 C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H+)之比为21 DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3112 (2015 安徽高考)25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c

7、(Na) 二、非选择题1（2014山东滨州一模）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。 乙同学取10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。丙同学取出10 mL 0.1 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。 （2）向25 mL

8、0.10 molL1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。ac (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)bc (Cl)c (NH4+)=c (H+)c (OH)cc (NH4+)c (OH)c (Cl)c (H+)dc (OH)c (NH4+)c (H+)c (Cl) （3）常温下，0.10 molL1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=_。2某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要

9、操作步骤如下： 配制浓度均为l molL1的盐酸和醋酸溶液； 用_量取10.00 mL l molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_； 在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。 (2)本实验中应选用_(填序号)

10、的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_。 (4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。3做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3+AgFe2+Ag+。 (1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：_。 (2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是_，原因是_。 (3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O。你认为H

11、+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)_，若仅从提供H+角度分析，洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？_，原因是_。【参考答案与解析】1A 【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性)，厕所清洁剂是除水垢(强酸性)。2A 【解析】实验所用仪器必须洁净，洗涤是第一步。3C 【解析】A中在t为100时pH=6的溶液呈中性；B中稀释后溶液中c(OH)减小，则c(H+)增大；D中混合后生成KHCO3，溶液呈碱性，则pH7。4A 【解析】B项CO32与H+、CO32与Al3+不能大量共存，C中乙醇为非电解质。5C 【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2O

12、HCO3+OH)向正反应方向移动，c(OH)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH+OH)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H+2Cl+O2，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，c(OH)减小，pH减小，D错误。6D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A项正确；明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B项正确；C项利用TiCl4水解生成TiO2纳米粉，正确；为防止

13、SnCl2的水解，在配制SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D项错误。7B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡H2OH+OH逆向移动，故A项错误；向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4Na+H+SO42，故c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，KW不变，B项正确；向水中加入CH3COONa，由于存在：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，C项说法不正确；KW=c(H+)c(OH)，加热，促进了水的电离，c(H+)和c(OH)都增大，故KW增大，pH减小，D项不正确，故本题应选择

14、B项。8D 【解析】根据溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，减小pH，H+与CO32作用可使沉淀溶解。9A 【解析】0.1 molL1 CH3COONa中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增大。10AC【解析】A溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl)，醋酸部分电离，所以溶液中存在c(

15、Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，故A正确；B混合溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中存在c(NH3H2O)c(NH4+)，故B错误；C混合溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，故C正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选AC。11A 【解析】由pH=lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为102 mol/L101 mol/L=110；由于CO32易水解：CO3

16、2+H2OHCO3+OH，使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于21；由反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。12B【解析】A项：考虑水的电离与NH3H2O的电离，未加盐酸时：c(OH)c(Na) c(NH3H2O)；B项：加入10mL盐酸时，NH3H2O没有反应，NaOH完全反应，由质子守恒，c(NH4)c(H)c(OH)，正确；C项：加入盐酸至溶液pH=7时，据电荷守恒，c(Cl) = c(Na)+c

17、(NH4)；D项：加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl) +c(OH)= c(Na)+c(NH4)+c(H)。二、非选择题1（1）如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱(a2)ba 溶液的颜色变浅 （2）ac （3）1105【解析】（1）甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促

18、进电离，c (OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a2)ba；如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3H2O NH4+OH，向氨水中加入氯化铵后，c (NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。（2）a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl)=c (NH4+)c (H+)=c (OH)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c (NH4+)c (OH)c (Cl)c (H+)，正确。2酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平

19、(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) (2)B (3)0.2V L/mol (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性3(1)加入盐酸，使Ag+沉淀 (2)FeCl3 生成的AgCl比Ag2SO4更难溶，有利于平衡向右移动 (3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 用热的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好 温度升高，有利于Fe3+水解生成H+ 【解析】根据平衡移动原理，要使Fe3+AgFe2+Ag+平衡向右移动，可采取减少生成物含量的方法，故用氯离子将Ag+沉淀。同理，当加入铁离子浓度相同的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液后生成的AgCl比Ag2SO4更难溶，所以，FeCl3溶液比Fe2(SO4)3溶液的洗涤效果好；由于Fe3+水解产生H+，在有NO3存在的条件下，可将Ag溶解而洗去，水解程度越大，H+浓度越大。由于升高温度有利于水解平衡向水解的方向移动，故洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液的效果好。