物质的量专题复习导学案.doc

《物质的量专题复习导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量专题复习导学案.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质的量专题复习案一、考纲要求：1、了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 _，符号为 _（2）单位： _，简称 _，符号 _。2阿伏加德罗常数

2、（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 。【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有 个H2O分子， 个H原子， 个O原子。（2）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，溶于水能电离出 个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量各是多少 个。（4）1个H2O分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子。3摩尔质量： 叫摩尔质量。符号为 ，单位为 （或 ）。 表达式：M = 【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于_，1mol H2SO4的质

3、量为_，即H2SO4的摩尔质量为 ，记为M（H2SO4）=_。 M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。 可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_。【课堂训练3】下列说法中，正确的是（ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）0.5molNH3； 标准状况下22.4LHe；4时9mLH2O；0.2molH3PO4A B C D【课堂训练5】200

4、8海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_和_这三个因素。为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小？1当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于_，而微粒距离又由_和_决定。 2气体摩尔体积：_的气体所占的体积，符号是_，单位_。

5、表达式：_。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为_，压强为_时，1mol任何_所占的体积都约是_。3标准状况下，M=标Vm4气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系（三）阿伏加德罗定律及推论：1概念：(三“同”到一“同”)2推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于 之比。表达式为： V1/V2 = 。 （2）、同温、同压下：气体的密度之比等于 之比。表达式为： 1/2 = 。 （3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于 之比。表达式为： P1/P2 = 。 【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体

6、积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和N2（四）物质的量浓度 1物质的量浓度：以 溶液中所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 ，单位是 ，表达式CB = 。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）= n（NaOH）/

7、VNaOH（aq）相关公式：（1）C = n / V = m /MV， （2）稀释定律：C1V1 = C2V2 ，（3）C = 1000/M 3溶质的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH4Cl、KNO3、NaNO3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。溶质质量溶液质量4溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数 = 100%5溶质的确定：可以是单质，可以是化合物，也可以指离子或特定组合（如NaCl），分析溶质还要注意有关化学变化：如Na2ONaOH F2HF等，而氨水、氯水的成分复杂

8、，计算浓度仍然以溶解前的Cl2、NH3作溶质思考：以带结晶水的物质作溶质，如何确定溶质的物质的量？同一溶液，取不同体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）_， （填变、不变，下同）；其溶质的物质的量、质量_。若变，如何变化？当溶液稀释到原来的n倍，其溶质的物质的量_（填变、不变，下同）；，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）_，若变，如何变？ 表达式：C1V1=C2V2（五）配制一定物质的量浓度的溶液实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液1实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_（

9、如何检查？还有哪些仪器第一步要检漏？）_。容量瓶常用的规格有 。2实验步骤：(1)基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶步骤具体操作所用仪器计算如果是用固体溶质求出所配制溶液的 。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的 ；称量如果溶质是固体，可用 称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用 来量取溶液的体积；溶解冷却转移把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加 再加 ，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到 下，再用玻璃棒 ，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；洗涤转移用蒸馏水洗涤烧杯和

10、玻璃棒 次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；定容摇匀然后注入蒸馏水直至液面离刻度线 ，改用 逐滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶贴签 最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好签，写明溶液 和 。（2）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。【课堂训练8】下列叙述正确的是（ ）A40gNaOH溶于1L水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol/

11、LB58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量的浓度是1mol/LC11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/LD从1L1mol/LH2SO4溶液中取100mL，取出的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L【课堂训练9】1mol/LNaCl溶液表示（ ）A溶液中含有1molNaCl B1molNaCl溶于1L水中C58.5gNaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl58.5g【知识体系】以物质的量为中心整理上述各物理量（n、m、M、N、V、Vm、CB、nm）的关系气体体积（标況）（L） 物质的量（mol）物质的质

12、量（g）物质的粒子数（分子、原子、离子、电子等）物质的量浓度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )四、基础练习：（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A是表示物质质量的单位B是表示物质的量的单位C表示物质中所含的粒子数目D硫酸的量是1摩尔E1摩尔氧即1摩尔O2F使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）A氯气的摩尔质量是71gB氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol C1 mol H2的质量是1gD28g氮气的物质的量为1mol 3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子

13、数目之比为11； 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的C原子数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C D和 4在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A10 L N2B16 g O2 C2 g H2D1 L H2O 5偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC1mol偏二甲肼质量为60g/mol D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6设NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（ ）ANA个氯

14、气分子的质量为35.5gB常温常压下，17g NH3所含电子数为10NA C14g氮气中含0.5NA个氮原子D22.4L氧气含有NA个氧分子E1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA个OHF1mol氖气分子中有2个NA氖原子 7下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值) ( )A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B32g氧气所含原子数目为2NAC在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8影响气体占有体积大小的主要因素是 A粒子的数目B粒子的大小C粒子的质量D粒子

15、之间的平均距离9下列说法中，正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11标准状况下，ag气体A与 bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:bC、同质量的A，B分子数之比为a:bD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b12下列说法中不正确的是（ ）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态

16、不一定是标准状况B非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1molCO2和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等13关于同温同压下等体积的CO2 和CO的叙述：质量相等； 密度相等； 所含分子个数相等； 所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ） A B C D14对于34g氨气的有关说法，正确的是A常温常压下，体积为44.8LB含有1mol N和3mol H C常温下，所含的原子有8mol D溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为2mol/L15n mol N2 和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的

17、是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等 16“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积比为 ，2.4g“人造空气”中，氧气的质量是 _g。17（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气

18、体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。（三）物质的量浓度18容量瓶上需标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线（ ）AB CD19将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ） A1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L20用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为A2LB1L C0.5LD0.1L 211mol/L硫酸溶液的含义是 ( )A、指1L水中含有1mol硫酸 B、指1L

19、溶液中含有1mol H+ C、将98g 硫酸溶于1L水所配成的溶液 D、1L硫酸溶液中98gH2SO422下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液23下列判断正确的是（ ）A1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4,则该溶液的物质的量的浓度为98g/LB1L水中溶解了0.1molNaCl,则该溶液的物质的量的浓度为0.1molC1000mLNaOH溶液里含40gNaOH,则溶

20、液的物质的量的浓度为0.001mol/LD10mL 1mol/L的H2SO4溶液与1000mL 1mol/L H2SO4溶液的物质的量浓度相同24在100 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为A0.2 mol/LB0.6 mol/LC0.06 mol/L D0.3 mol/L 25实验室里需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）称取7.68g硫酸铜，加水500 称取12.0g胆矾配成500溶液称取8.0g硫酸铜，加水500 称取12.5g胆矾配成500溶液26实验室中需要配制2 mol/L的

21、NaCl溶液980 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950 mL、111.2g B500 mL、117g C1000 mL、117g D1000 mL、111.2g27某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法 28下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有

22、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29将6mol/L的盐酸稀释为4mol/L，稀释前后溶液的体积比为 。3020时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g，将其蒸干后得食盐6.34g。则，20时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为 ；20时

23、食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。31市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。32用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。（1）供选用的仪器有： 玻璃棒； 胶头滴管； 100mL 量筒； 100mL 容量瓶；250mL量筒； 天平； 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编号） 。（2）应称取碳酸钠固体的质量为 ；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为 ；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL。33下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 定容时俯视观察液面_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_