高二化学-随堂练习_化学平衡常数与平衡转化率(提高).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于（ ） A5 B17% C25 D332在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是（ ） X2为0.2 molL1 Y2为0.1 molL1 Z2为0.3 molL1 Y2为0.6 molL1 A B C D3对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，下列

2、说法正确的是（ ） A由于，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B当温度不变时，增大反应物的浓度使K变小，减小反应物的浓度使K增大 C增大压强，反应进行程度变大，故K变大 D若正反应是吸热反应，升高温度正反应的平衡常数K增大4将固体NH4I置于1 L的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，c（H2）=0.5 molL1，c（HI）=4 molL1，下列说法正确的是（ ） ANH3的平衡浓度为4 molL1 BHI的转化率为20 C分解的NH4I的物质的量为6 mol

3、 D平衡混合气体总物质的量为11 mol5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）。 A33 B40 C50 D656（2014 郑州高二期末联考）分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是（ ）。A2KHCO3 K2CO3H2OCO2 K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3 H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4Cl NH4Cl NH3HClD2NaCl2 NaCl2 2NaCl2 2NaCl7（201

4、5 湖南长沙期中）对于反应N2O4(g) 2NO2(g)H0，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）。8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I (s)NH3 (g)+HI (g)；2HI (g)H2 (g)+I2 (g)达到平衡时，c (H2)=0.5 molL1，c (HI)=4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）。 A9 mol2L2 B16 mol2L2 C20 mol2L2 D25 mol2L29298 K时，各反应的平衡常数如下：N2 (g)+O2 (g)2NO (g) K=11030；2H2

5、(g)+O2 (g)2H2O (g) K=21081 (molL1)1；2CO2 (g)2CO (g)+O2 (g) K=41092 molL1。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）。A B C D无法判断10在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，存一定条件下发生反应：2A (g)+B (g)2C (g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（ ）。A67 B50 C25% D511下列方法中可以说明2 HI (g)H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是（ ）。 单位时间内生成n mol H2的同时

6、生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w (HI)=w (I2) 反应速率v (H2)=v (I2)=0.5v (HI)时 c (HI)c (H2)c (I2)=211时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A B C D二、填空题1在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度、压强下发生如下反应：2H2 (g)+CO (g)CH3OH (g)，经

7、5 s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L。试求： （1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率。 （2）达到平衡时CO的转化率。 （3）该温度下的平衡常数K。2（2014 全国大纲卷）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：a为 、c为 。3在100时，将0.10 mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质

8、进行分析，得到如下表格，试填空：时间s020406080100c (N2O4) / molL10.10c10.05c3abc (NO2) / molL10.000.06c20.120.120.12 （1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_；表中c2_c3_a_b（填“”“”或“”）。 （2）20 s时四氧化二氮的浓度c1=_mol/L，在020 s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）。 （3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_mol/L。4将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入

9、一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母序号）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。 （3）

10、若将平衡混合气体的5通入过量的BaCl2溶液生成沉淀多少克？【参考答案】一、选择题1B【解析】若H2 (g)+X2 (g) HX (g)的平衡常数为10，则在同一温度下，2HX (g) H2 (g)+X2 (g)的平衡常数为0.01。设HX (g)分解的浓度为x 2HX (g) H2 (g) + X2 (g) 1.0 0 0 x 1x ， 解得 x=0.17，所以该温度下，HX (g)的最大分解率接近17。 2B【解析】在可逆反应中，反应物不可能百分之百地转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。对于，X为0.2 molL1，就意味着Z2全部转化为X2和Y2了，显然不成立，错；同理，

11、错；正确的为。 3D【解析】增大压强，容器体积减小，反应物、生成物浓度均增大，只要温度不变，达到平衡时，K不变。K只受温度影响，与浓度无关。4B【解析】分析两反应，确定H2由第二个反应生成，而HI是第一个反应生成且第二个反应消耗，HI的量为二者之差。 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) 1 mol 0.5 mol 0.5 mol 所以第一个反应共生成5 mol HI NH4I (s) NH3 (g) + HI (g) 5 mol 5 mol 5 mol 所以NH3=5 molL1 分解的NH4I为5 mol，平衡混合气的总物质的量为10 mol。 5D 【解析】由已知：X + 2Y

12、2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a根据题意有：，Y的转化率最接近65%。6B 【解析】可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A、C、D中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。7AD 【解析】N2O4充入恒压容器中分解生成NO2，是体积变大的化学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化，A正确；对于某一具体的反应，H是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，B错误；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，C错误；转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡，D正确。8C 【解析】根据反应：2HI

13、(g)H2 (g)+I2 (g)消耗的c (HI)=2c (H2)=1 molL1，再结合反应：NH4I (s)NH3 (g)+HI (g)知：c (NH3)=c (HI)=1 molL1+4 molL1=5 molL1。因此该温度下，反应的平衡常数：K=c (NH3)c (HI)=5 molL14 molL1=20 mol2L2。9A 【解析】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO (g)N2 (g)+O2 (g) K=11030；2H2O (g)2H2 (g)+O2 (g) K=51082 molL1

14、；2CO2 (g)2CO (g)+O2 (g) K=41092 molL1；平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。10B 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为。解法一：设达到平衡时，B反应了x mol，根据 2A (g) + B (g) 2C (g)反应前 2 1 0变化量 2x x 2x平衡时 22x 1x 2x则(22x)+(1x)+2x=2.5，x=0.5，。解法二：根据反应的差量关系计算。由：2A (g) + B (g) 2C (g) n 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol分析可

15、知，反应前后气体物质的量的差量等于反应掉的B的物质的量。n (B)=n=(2+1) mol2.5 mol=0.5 mol，n (A)=2n (B)=1 mol，求得(A)=50%。11C 【解析】可逆反应是否达到平衡状态主要考虑以下几个方面：（1）微观标志：v (正)=v (逆)0。具体表现在：同一种物质的生成速率等于消耗速率。在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。化学方程式两边的不同物质生成速率或消耗速率之比等于化学计量数之比。（2）宏观标志：各组分的浓度保持一定。具体表现在：各组分的物质的量浓度不随时间的改变而改变。各气体组成的体积分数不随时间的改变而改变。

16、各组分的物质的量之比、分子个数之比保持不变。二、填空题1（1）0.8 molL1s1 （2）50% （3）0.028 mol2L2【解析】开始时， 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g)开始浓度 10 molL1 4 molL1 0变化浓度 4 molL1 2 molL1 2 molL1平衡浓度 6 molL1 2 molL1 2 molL1（1）；（2）CO的转化率为；（3）。2=2（1）；50%；40%【解析】用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：，n=，3（1）N2O42NO2 60% （2）0.07 0.00

17、15 （3）0.20【解析】（1）根据方程式：N2O42NO2，则1 mol N2O4分解，产生2 mol NO2；平衡时，c (NO2)为0.12 mol / L，则发生分解的N2O4为0.06 mol，其转化率为60%。由表中数据可知，c2=0.10 molL1，c3、a、b为平衡时的量，浓度保持不变。（2）20 s时产生0.06 mol / L NO2时，分解的N2O4为0.03 mol / L，故20 s时，c1=0.1 mol / L0.03 mol / L=0.07 mol / L，。（3）若从NO2开始，即相当于从逆方向开始，0.1 mol的N2O4即相当于0.2 mol的NO2。4（1）b、c（2）消耗O2的物质的量：，生成SO3的物质的量：0.45 mol2=0.9 mol，SO2和SO3的物质的量：0.95 mol。SO2的转化率：。（3）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为0.9 mol0.05 mol233 gmol1=10.5 g。