高二化学-随堂练习_化学平衡常数与平衡转化率(基础).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2 (g)的平衡常数表达式为（ ）A BC D2在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法不正确的是（ ） AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度的改变而改变3在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（ ） A67 B50 C25 D54（2015 安庆模拟）密闭溶液中

2、发生可逆反应：X2 (g)+Y2 (g)2Z (g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是（ ）。Ac（Z）=0.3 molL1 Bc（Y2）=0.35molL1 Cc（Y2）=0.2 molL1 Dc（Z）=0.4 molL15（2014 黄冈检测）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol

3、NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部6某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10。下列推断正确的是（ ）。原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L A B C D7某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数为K，则该温

4、度下反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为（ ）AK2 B C D8在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为（ ）。 A B C D9已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s)H2S (g) K1；S (s)+O2 (g)SO2 (g) K2，则反应H2 (g)+SO2 (g)O2 (g)+H2S (g)的平衡常数是（ ）。AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D10对于可逆反应：C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（

5、） A将C（s）的表面积增大 B增大体系压强 C改变体系的温度 D使用合适的催化剂11在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ） A40 B50 C60 D70二、填空题1（2015 海南高考）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。2在密闭容器中，将0.020 molL1 CO和0.020 molL1 H2O (g)混合加热到77

6、3 K时，达到下列平衡CO (g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g)，K=9，求CO的转化率。3化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是温度升高，K值_（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。 698 K时，在1 L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡，图（A）表示当起始物浓度为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。 （1）请在图2-2-6（B）中画出当起始物浓度为2 mol/L HI时，容器内各物质的浓度变化与时间关系的示意图。 （2）由图中的事实说明化学平衡具有

7、的特征是_。4合成氨反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3 molL1，c(H2)=9 molL1，c(NH3)=4 molL1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。【参考答案】一、选择题1C【解析】纯固体或纯液体的浓度视为常数，不写入表达式中，A、B不符合要求，D为逆反应的化学平衡常数。2 BC【解析】平衡常数只受温度影响，温度改变则平衡常数改变。某一温度下的可逆反应的平衡常数是固定的，与反应物和生成物的浓度无关，温度一定时K越大达到平衡时反应进行的程度越大，B、C不正确。 3B【解析】恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量

8、之比，平衡时的总压强为反应前的5/6，说明平衡时总的物质的量为反应前的5/6，即5/6(2 mol+1 mo1)=2.5 mol，较反应前减少了0.5 mol，根据反应方程式中所示的差量关系可知： 2A (g) + B (g) 2C (g) n 2 mol 1 mo1 2 mol 1 mol所以参加反应的A的物质的量为1 mol，则A的转化率为1 mol2 mol=0.5，即50。4AB 【解析】若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度范围依次是：00.1 molL1、0.20.3 molL1、0.20.4 molL1；若反应向左进行，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度范围依

9、次是：0.10.2 molL1、0.30.4 molL1、00.2 molL1。5A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以正确。中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。中反应速率的方向是相同的，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以可以说明。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此也可

10、以说明，答案选A。6A 【解析】设起始A和B的体积分别为a L、b L， A + 3B 2C起始的体积（L） a b 0转化的体积（L） 0.05V 0.15V 10%V平衡时体积（L） a0.05V b0.15V 10%Va0.05V+b0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。7B【解析】所求平衡常数对应的反应是原来反应的逆反应，且各物质的化学计量数为原来化学方程式中各物质化学计量数的2倍，所以，其平衡常数应为原平衡常数的2次方，B正确。 8D 【解析】设起始投入CO2为1 mol，CO2转化率为x，则计算式为： 2CO2 2CO + O2起始量 1 0 0变化量 x x 平衡量 1x

11、x ，则。9D 【解析】反应的平衡常数，反应的平衡常数，反应的平衡常数。10C 【解析】对于一个确定的反应平衡常数K只随温度的变化而变化。11A【解析】可设A、B起始的物质的量各1 mol，A的转化率为x，由题意知： A (g) + 2B (g) 2C (g) 1 2 2 初始物质的量 1 mol 1 mol 0 转化物质的量 x m01 2x mol 2x mol 平衡物质的量 (1x) mol (12x) mol 2x mol 因为平衡时，n (A)+n (B)=n (C) (1x) mol+(12x) mol=2x mol 解之，得 x=40。 二、填空题1NH4NO3N2O +2H2O

12、 ；K=c(N2O)c2 (H2O)；4【解析】根据题意可书写反应的化学方程式，注意为可逆反应；根据平衡常数的定义可书写该反应的平衡常数表达式，硝酸铵为固体，不能表示平衡常数；硝酸铵中N的化合价从+5降低到+1或从-3升高到+1，均转移4个电子，所以生成1mol氮气则转移4mol电子。275% 【解析】设转化的CO的浓度为x molL1，由题意知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)起始浓度(molL1) 0.020 0.020 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 0.020x 0.020x x x则，解得x=0.015，故转化率。3可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小（1）如图所示。（2）动态平衡；v(正)=v(逆)0；平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的建立与途径无关4该温度下K=7.32103，起始时c(N2)=5 molL1，c(H2)=15 molL1。【解析】由题意知：由平衡时各物质的浓度可求出该温度时的平衡常数，再根据合成氨反应方程式和反应起始浓度可求出N2、H2的起始浓度。 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)c起始(molL1) x y 0c转化(molL1) a 3a 2ac平衡(molL1) 3 9 4即，由题意得，解得a=2，x=5，y=15。