2022高三总复习化学教案-知识讲解-化学中的常用计量-基础.doc

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1、高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】 1认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1物质的量（n）（1）概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mo

2、l。要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n表示。作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。（2）适用范围及注意事项用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。3阿伏加德罗常数（NA）（1）含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.021023。

3、1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。（2）单位：mol1，符号NA。（3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系。n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。要点诠释： 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.021023 mol1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.021023，如1 mol氧原子中约含有6.021023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.021023 mol1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.021023 mol1等同，就像不能将与3.14等同一样。4摩尔质量（1）

4、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位：gmol1或kgmol1 。（3）数值：当摩尔质量单位是gmol1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。（4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式：。考点二、气体摩尔体积1气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm 。（2）常用单位：Lmol（或Lmol1）和m3mol（或m3mol1）。（3）数值：在标准状况下（指温度为0，压强为1.01105 Pa）约为22.4Lmol1。（4）物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：。（5）影响因素：由于气体体积与温度、压强有关，故

5、气体摩尔体积的数值Vm它决定于气体所处的温度和压强，也随温度、压强的变化而变化，在标准状况下Vm=22.4 Lmol1。2阿伏加德罗定律【高清课堂：化学中的常用计量】（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：。（2）两个推论： 同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比，的比值称为气体1对气体2的相对密度。同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比说明：M：物质的摩尔质量 m：物质的质量 n：物质的物质的量考点三、气体式量的基本计算方法：（1）密度法： ：该气体在标准状况下的密度，gL1。 ：气体摩

6、尔体积，22.4 Lmol1（标准状况）。 M：气体的摩尔质量，数值上等于式量。（2）相对密度法：（3）公式法：（混合气体的平均式量）考点四、物质的量浓度：1、 定义：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol / L（或molL1）等。 2、表达式：物质的量浓度（mol/L） 要点诠释：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。（2）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。 (3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的

7、体积，体积单位为L。(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。考点五：配制一定物质的量浓度溶液1、步骤：由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 2、仪器：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、

8、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。3、检查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。4、注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的

9、液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。（6）不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂

10、瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）23次，将洗涤液移入容量瓶。（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。5、配制误差分析： 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素

11、，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。 （1）若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。 （2）若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。 （3）若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。 （4）仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。（5）俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。【典型例题】类型一、物质的量的有关概

12、念例1、下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 g/molC64 g氧气的摩尔质量是32 g/molD2 g H2含1 mol H【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。【总结升华】注意摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g / mol。举一反三：【变式1】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ）A水的摩尔质量是18 gB0.012 k

13、g 12C中约含6.021023个C原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】B【变式2】下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol1【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等

14、于相对原子质量或相对分子质量。类型二、有关求式量的计算【高清课堂：化学中的常用计量 4.有关求式量的计算】1、密度法：例2、在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的式量。【答案】28【解析】求气体的式量即求气体的摩尔质量，标准状况下1mol气体的质量即22.4L气体的质量。气体密度为= 1.25gL-1，气体的摩尔质量为1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1，所以气体的式量为28。【总结升华】若已知标准状况下气体密度为gL-1，则气体的摩尔质量为M=22.4。2、相对密度法例3、已知某气体在相同状况下与空气密度之比是0.97，求该气体的式量。【答案】28.

15、13【解析】根据同温同压下，气体式量之比等于气体密度之比。 M1/M2=1/2 =0.97, 所以该气体式量M1=290.97=28.13。3、求混合气体的平均式量。 例4、标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量。【答案】33.3【解析】n(CO) =4mol, n(CO2) =2mol。混合气体总物质的量n=4mol+2mol=6mol, 混合气体平均摩尔质量=（28 gmol14mol+ 44 gmol12mol） 6 mol =33.3gmol-1， 所以混合气体平均式量为33.3。【总结升华】将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下可知：求混合物的平

16、均式量等于各组分的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合。=M1x1+M2x2+M1,M2表示各组分的式量，x1, x2表示各组分物质的量分数或气体体积分数。举一反三：【变式】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】64【解析】该气体物质的量为：0.672L22.4 Lmol-1=0.03 mol，此气体的摩尔质量为1.92g0.03 mol=64 gmol-1。故此气体的相对分子质量为64。类型三、阿伏加德罗常数的概念例5、下列说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.

17、021023CH2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D1.5 mol NaCl晶体中含有Na+为9.031023【答案】D【解析】 国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.02213671023 / mol，6.021023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。【总结升华】阿伏加德罗常数是一个物理量，不是一个单纯的“数”。举一反三：【变式1】下列关于阿伏加德罗常数

18、的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.021023【答案】B【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。【变式2】1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A Ba C28a D【答案】C 【解析】 由，则NA=28a。【变式3】在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A.wx

19、 mol1 B.22.4x mol1 C. mol1 D. mol1 【答案】C 类型四、 气体摩尔体积例6、下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L【答案】D【解析】6.021023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以

20、1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 gmol1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。举一反三：【变式1】下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A2 L SO2和2 L CO2 B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体【答案】B【变式2】下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体

21、的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式3】下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】B类型五、 阿伏加德罗定律及其推论例7、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等

22、的N2和CO B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2【答案】A【解析】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)M (NO)，故二者物质的量n (CO)n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。举一反三：【变式1】对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A

23、若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等【答案】C【变式2】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量【答案】AC类型六、 物质的量浓度例8、下列说法中正确的是（ ）。 A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l molL B从l L 2 molL的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL C配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL l

24、 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【答案】C 【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为l mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 molL，0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半。C中因为500mL0.5 molL的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL=0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol=62.5 g。D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 molL=0.1 mol，中和0.1

25、mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 gmol=8 g。 【总结升华】（1）正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的单位。（2）可变形应用，即nB=cBV或。举一反三： 【变式1】下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）。 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL l molL1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】 B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaO

26、H溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。【总结升华】溶液的体积应由溶液质量和密度计算，注意密度单位为gmL1，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。【变式3

27、】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL1，Mg2的浓度为0.25 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1，则SO的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1【答案】C【解析】根据电荷守恒：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，即0.1 molL120.25 molL10.2 molL12c(SO)，解得c(SO)0.2 molL1。【总结升华】电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关。如：1 molL1CaCl2溶液

28、中，Ca2的物质的量浓度为1 molL1，Cl的物质的量浓度为2 molL1。离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数。如：K2SO4、NaCl的混合液中c(H)c(K)c(Na)c(OH)2c(SO)c(Cl)类型七、配制一定物质的量浓度溶液例9、用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是_(填代号)。A托盘天平 B500 mL试剂瓶 C500 mL容量瓶 D250 mL烧杯 E胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_ 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

29、_。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a定容时俯视标线b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水不慎超过刻度线d容量瓶使用前内壁沾有水珠e砝码上有杂质【答案】(1)AC(2)玻璃棒、250 ml容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的

30、溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。250 mL容量瓶的作用：准确配制溶液(3)检查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(5)ae【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒，主要是用来溶解和引流。(3)使用容量

31、瓶前必须检查容量瓶是否漏水。【总结升华】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，误差分析：根据c中，m、n、V的变化分析a俯视使V减小，c偏高b未洗涤，使n减小，c偏低c使V增大，c偏低 d无影响e使m增大，c偏高举一反三：【变式1】配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】D【解析】A选项错，不

32、能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。【变式2】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法【答案】B【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液配制中误差分析。潮解的NaOH中含有水分，称取一定质量的这种NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液浓度将偏低；定容时，加水未到刻度线，显

33、然溶液的体积不足，溶液浓度偏高；溶解后的溶液未完全转入容量瓶中，造成最终溶液浓度偏低；称量时砝码和重物放反了位置，又使用了游码，则：砝码的质量=重物的质量+游码的质量，称得的重物不足，配制的溶液结果偏低。【变式3】实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低

34、的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。【答案】(1)100.0(2)(3)ABCD(4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物质的量为3.68 mol/L0.5 L1.84 mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84 mol98 g/mol98%1.84 gcm3100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(误差大)，用500 mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。