【名校学霸提升之高考突破】专题26盐类水解.doc

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1、专题二十六、盐类水解连线高考盐类的水解是高考必考的内容,是历年高考命题的热点之一,考查的主要形式有:影响盐类水解的因素、水解离子方程式，离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较以及水解平衡移动等。而具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断及离子浓度大小比较等，是年年必考的具有很高的连续性和稳定性，是其他知识点所不及的，由于水解涉及面较广，用到的知识点很多，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机地融合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍将是今后命题的基本方向。重点、难点探源一、 盐类水解的原理二、 盐类水解的影响因素及应用1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳

2、离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越弱。2、 外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大追踪高考1【2018北京卷】测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同，是由于浓度

3、减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等2【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是（双选）A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH

4、) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)指点迷津一、 盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+H2OHCO3-+OH-2、 配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。3、判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3, CuSO4溶液蒸干后得Cu

5、SO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。4、判断离子能否大量共存Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-,Al3+与AlO2-,Al3+与S2-因相互促进水解而不共存。5、 解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器灭火。6、比较溶液离子浓度的大小如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HCO3-)；c(OH-)c(H+)。7、物质的提纯（水解除杂）如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。二、 溶

6、液中粒子浓度大小比较1、四大根据电离平衡建立电离过程是微弱的意识如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)(多元弱酸分步水解电离逐渐减弱)水解平衡建立水解过程是微弱的意识如Na2CO3溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)（多元弱酸跟离子分步水解逐渐减弱）电荷平衡注重溶液呈电中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0

7、.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)= 0.1 molL-12、三大类型单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c（PO43-）多元弱酸的正盐溶液多元弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中和0.1 molL-1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(

8、NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他溶液对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序为：。易错地带一、盐类水解的应用1、在酸性较强的环境中Fe3+比Al3+、Mg2+、Cu2+更易发生水解，可加入CuO、Cu（OH）2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能加会引入杂质离子的物质。2、相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与HCO3-互相促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3CO

9、O-和NH4+水解相互促进生成的是醋酸和氨水，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。二、溶液中粒子浓度大小比较1、在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，应遵循系数等于电荷数。2、等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。强化突破1下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均

10、不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应2(2017南昌调研)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是()A BC D3室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL

11、 H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变4(2017长春调研)常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH物质的量D溶液中c(NH)5(2017赣中南五校联考)常温下，下列关于溶液的说法不正确的是()加水稀释FeCl3溶液，的值减小浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na)3c(CO )c(HCO)向0.1 molL1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pHa，则溶液中由水电离

12、产生的c(OH)10a molL1pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后所得溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)Na2S 稀溶液中：c(OH) c(H)c( H2S)c( HS)A BC D6(2017威海二模)常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH与NH3H2O物质的量总量减少C当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Nac(NH)c(

13、OH)c(H)D在M点时，n(OH)0.05an(H)7(2017岳阳检测)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。（1）Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。（2）在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)（3）已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。（4）0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。