高二化学-随堂练习_难溶电解质的溶解平衡_基础.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡2（2015 北京四中）有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3已知在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将

2、浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）A加入纯Cu将Fe2+还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为454下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部525时，在含有

3、大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中Pb2+浓度减小6把Ca(OH)2放入蒸馏水中达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液的pH升高D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca2+的物质的量浓度减小7向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振

4、荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S8（2015 天津高考）下列说法不正确的是（）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液二、填空题

5、1在一定温度下，难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和_相等时，难溶电解质在溶液中达到“饱和”。例如，AgCl投入水中，存在如下溶解平衡：_，上述平衡存在两个过程：一方面，_；另一方面，_，当_和_相等时，AgCl在溶液中达到“饱和”。2将足量CaCO3粉末加入10 mL水中，充分溶解至饱和，写出CaCO3的溶解平衡：_，加入下列物质后再次达平衡时，用“变大、变小、不变”填空。（1）再加10 mL水，c(Ca2+)_，n(Ca2+)_；（2）加10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(Ca2+)_；（3）加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液，c(Ca2+)_；（4）加100

6、 mL 0.1 mol/L盐酸，c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。（1）若把足量AgCl分别放入100 mL蒸馏水；100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_（用序号回答）。（2）在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.81010。在0.1 mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量

7、浓度最多为_mol/L。4向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(I)_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若改加更多的AgI，则c(Ag+)将_。（3）若改加AgBr固体，则c(I) _，c(Ag+)_。5牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_，已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上

8、原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。6（2015 太原五中）(1)对于Ag2S(s)2AgS2，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 7含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会

9、患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。（1）锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，写出转化的化学方程式_。（2）向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因_。（3）已知25时某些物质的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2溶解度g1.51030.1652.61039104硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2受热分解生成CaCO3与MgCO3沉淀。若硬水长时间加热，请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分为_（填化学式）。【答案与解析】

10、一、选择题1、AC解析：A项，NaCl饱和溶液中存在溶解、结晶的动态平衡，滴加浓盐酸使Cl-浓度增大，平衡向结晶方向移动，析出NaCl晶体，溶解度减小；B项，如气体的溶解度随温度升高而降低；D项，在电解质溶液中存在溶解平衡。2、B【解析】CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO32-，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO32-浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。3、D 解析：注意，除杂质的同时不能引入新的杂质。

11、A项，还原性：Fe2+Cu；B项，Cu2+与H2S生成沉淀；C项，引入新杂质NH4+；D项正确，先通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CuO粉末调节pH，使Fe3+因水解生成沉淀，再经过滤除去包括CuO在内的沉淀，经蒸发、结晶，可得纯净的CuCl2。4、A解析：热纯碱溶液洗涤油污的能力强，属于水解平衡的移动；泡沫灭火器灭火的原理，属于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本题选A。5、C、D解析：加入KI溶液，会使得c(I-)增大，进而使得溶解平衡向左移动，c(Pb2+)减小，A错CD对；由于温度不变，所以Ksp不变，B错；6、C、D解析：如果温度不变，则加入CaO后，溶液中的Ca(OH)2

12、的浓度不变，所以pH应该不变，A错；当温度升高时，平衡会向左移动，所以pH会减小，B错；加入碳酸钠，会生成CaCO3，使得平衡右移，所以pH升高，C正确；加入NaOH，使得c(OH-)增大，平衡左移而减小Ca2+的物质的量，D正确。7、C解析：根据沉淀的转化原理，反应总是向生成溶解度更小的物质的方向进行，所以三种物质的溶解度关系为：AgClAgIAg2S8、C【解析】ANa与H2O的反应属于固体和液体反应有气体产生的反应类型，为熵增的反应，即S0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，可说明该反应为放热反应，即H0，根据G=H-TS0，可判断该反应能自发进行，故A正确；B饱和Na2SO4溶液

13、使蛋白质溶液产生沉淀是利用蛋白质盐析的性质，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是利用蛋白质变性的性质，二者原理不同，故B正确；CFeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂，同等条件下二者对H2O2分解的催化效果不同，则对分解速率的改变也不同，故C不正确；DMg(OH)2固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，NH4Cl溶液中存在NH4+水解使溶液显酸性，会消耗OH-，使沉淀溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解，故D正确；故选C。二、填空题1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率 AlCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) Ag+和Cl在水分子的作用下会脱离A

14、gCl的表面溶入水中溶液中的Ag+ 和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到固体表面沉淀溶解速率 沉淀生成速率解析：本题属基本概念题目，考查溶解平衡的建立。只有能熟练把握沉淀平衡的建立，才能理解有关问题。详情可参照本节知识导学前面的讲解。2、CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)(1)不变 变大 (2)变小 (3)变大 (4)变大解析：(1)加入水后，CaCO3溶解的物质的量更多，n(Ca2+)增大，但溶解度不变，所以c(Ca2+)不变 (2) 由于c(CO32-)增大，而Ksp不变，所以c(Ca2+)变小 (3)加入CaCl2 ，所以c(Ca2+)变大 (4)加入的盐酸可以

15、溶解CaCO3，所以c(Ca2+)变大3、(1) (2)610-10解析：三种溶液中c(Cl-)分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，而c(Cl-)越大，会使得c(Ag+)越小。在0.1 mol/L AlCl3溶液中，c(Cl-)为0.3mol/L，将其代入Ksp公式可以算出数据。4、(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 解析：（1）加入固体AgNO3，则c(Ag+)增大，所以会使得c(I)变小；（2）若改加更多的AgI，其溶解平衡不移动，所以c(Ag+)不变；（3）若改加AgBr固体，由于AgBr溶解度比AgI大，所以会使得c(Ag+)增大，从而使c(I)减小。5、

16、H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F 加Ca2+(或加PO43-等)解析：本题涉及沉淀平衡的移动、沉淀的转化等问题，虽然知识较陌生，但题目难度并不大。根据本节知识导学讲解的内容可以较快的解答。6、(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2。【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化

17、原理，向其中加Mg2即可。7、(1)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 (2) CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3H2O(3)CaCO3 和Mg(OH)2 解析：（1）用Na2CO3溶液处理CaSO4，转化为CaCO3的化学方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（2）向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液除水垢的原理及离子方程式为：NH4+水解显酸性，将CaCO3溶解 CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3H2O（3）根据原题中给出的物质的溶解度以及沉淀的转化原理，所以反应向生成溶解度更小的物质的方向进行，即最终生成的水垢的主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2。