高一化学复习《非金属及其化合物》学案.doc

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1、第四章 非金属及其化合物基础知识复习学案【知识整理】：一无机非金属材料的主角硅1.硅. 含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2Si+4HCl2二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与

2、NaOH反应方程式： ；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： 产生现象是 。化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。不稳定性 硅酸受热发生分解生成 和 其化学方程式： 3硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 玻璃：制取普通玻璃原料是 ，普通玻璃的成分是 。 表格：1、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H

3、2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。二氧化碳二氧化硅状态物理性质化学性质与水反应与碱反应熔融烧碱时， 使用石英坩埚与碱性氧化物反应氧化性 与酸反应2、二氧化碳与二氧化硅的比较3、常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土 水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaOSiO2 2 CaOSiO2 3CaOAl2O33特殊功能的含硅物质物质性质用途碳化硅

4、俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%的硅钢有很高的磁性变压器芯片硅橡胶目前最好的耐高温又耐低温的材料制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料人工制造的分子筛具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性吸附剂和催化剂【例1】海南门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是（）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH

5、4的高 答案D解析根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。二.富集在海水中的元素氯一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 密度比空气 。 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 氯气熔点1010C，沸点34.60C,所以氯气是易 化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验

6、室里闻氯气气味时，必须十分小心。）三化学性质 1与金属的反应 Na + Cl2 (白烟) Cu + Cl2 ( 色烟) Al + Cl2 ( 色烟) Fe + Cl2 ( 色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物2与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制HCl原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 P+Cl2 PCl3 + Cl2 反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应） 其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫. Si + Cl2 （工业制高纯硅的重要反应

7、） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。3Cl2与化合物的反应： 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比H2CO3_ 不稳定，见光分解：HClO _ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气

8、还是次氯酸? 跟碱的反应： Cl2 + NaOH （主要用来吸收多余Cl2） Cl2+ Ca(OH)2 （工业用来制取漂白粉） 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【回答】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？ 其漂白原理是什么？（化学方程式） 所以漂白粉应 保存。2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。五氯气的实验室制法1反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓) 离子方程式： 在这个反应中： 盐酸作用？

9、足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”） 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 饱和NaCl 浓流酸 NaOH 2实验装置： 3除杂装置：（洗气） 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。 4收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集 5验满： 观察法（黄绿色） 湿润的淀粉KI试纸（现象： ，化方： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象： ） 6尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替） 离子方程式为： 六Cl的检验 向分别盛有盐酸、NaCl溶液

10、、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。 观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【结论】Cl的检验方法： 总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下：（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22kI=I22kCl。（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32H

11、Cl=2NaClH2OCO2。（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3HCl=AgClNaNO3。（5）表现H+HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。【回答】：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO？ b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol。训练题目：1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2用自来水养金鱼

12、时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水温 D增加水中氧气含量3金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是 AFeCl2 BCuCl2 CFeCl3 DCuCl24下列哪种微粒的化学性质最活泼 A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯5氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是 ACl2 BHCl CHClO DH2O6下列关于氯水的说法正确的是 A新制的氧水中只含有Cl2分子和H2O分子B新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后PH值将变小7除去Cl2中混有的少量H

13、Cl气体，可将气体通入 A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液8实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是( )A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸【例2】（09年宁夏高考题）能正确表示下列反应的例子方程式是（）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4

14、H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 三硫和氮的氧化物1、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；2、二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。化学性质：酸性氧化物 写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与H2O 。还原性 SO2与O2 。漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。（讨论）二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？（2）三氧化硫SO3是 色固体，是酸性氧化物。SO3与H2O (工业制 )；3、二氧化氮

15、和一氧化氮N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。 讨论：（1）现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？（2）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指将 转变为 。自然界固定氮有途径有 。工业合成氨的方程式为 。1氨（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。（2）化学性质：与水反应 NH3 + H2O .与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+

16、 CO2 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ 氨的催化氧化 NH3 + O2 =（3）氨的制法药品： 和 反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ； 棉花的作用是 。2铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。（1）热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。3硫酸和硝酸的氧化性 （1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生

17、的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？【例3】（09年上海高考题）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（C） 幕布的着火点

18、升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D 【例4】（09年广东）下列处理事故的方法正确的是 （B ）A金属钠着火，可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗1【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是 （ ）A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层2【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧

19、化硫水溶液3【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 （ ）Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率4【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸5【2016年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用

20、，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2

21、H2O7【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右 图）的说法不正确的是 （ ）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8【2015新课标卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴来源:Z。xx。k.ComB粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9【2015新课标卷理综化学】我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，

22、五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水10【2015新课标卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂11【2015重庆理综化学】下列说法正确的是 （ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO412【20

23、15福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ）Z的水溶液X+YZ电解溶于水点燃AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫13【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液

24、加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO14【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是 （ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物15【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B来源:学科网向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不

25、溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性16【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 （ ）ANO2 BSO2 CSO3 DCO217【2015海南化学】下列叙述正确的是 （ ）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)218【2015江苏化学】给定条件下，下列

26、选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag19【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 （ ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性20【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 （ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫 1【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】下列有关说法中错误的是 （ ）A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2

27、2C Si2COC灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐2【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 （ ）A不能确定原气体中是否含有SO2 B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2 D原气体中肯定没有HBr、NO23【百强校2016届泰州中学四模】下列实验现象可用同一原理解释

28、的是 （ ）A溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4【百强校2016届冀州中学摸底考试】下列有关说法正确的是 （ ）ASO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5【百强校2016届枣庄八校元月月考】下面表格中的实验操作、实验现象和结论均

29、正确且相符的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中有气泡产生来源:学&科&网Z&X&X&K二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl6【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g7【百强校2016届寿光现代中学下学期

30、开学考】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 （ ）选项叙述I叙述A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物来源:Z.xx.k.ComSiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中8【百强校2016届兴义市第八中学兴趣第五次月考】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）海水淡化的方法还有_（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_；（5）中，加入适量CaCl2固体的目的是_；（6）写出IV中反应的离子方程式_；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。