高二化学-随堂练习—共价键与分子的空间构型（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列电子式书写正确的是（ ） 2（2014 厦门模拟）下列关于键和键的理解不正确的是（ ）。 A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成 B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C碳碳双键中一定有一个键和一个键，碳碳三键中一定有一个键和两个键 DCH3CH3、CH2CH2、CHCH中的键键能相等，键键能也相等3下列说法正确的是（ ） A键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂 B两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定 C破坏化学键时，释放能量，而形成新的化学键时，则消耗能量 D键能、键长只能定性地分析化学键的特征4NH键键能的含义是（

2、） A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C拆开约6.021023个NH键所吸收的热量 D形成约1个NH键所放出的热量5有关氨分子结构的叙述正确的是（ ） ANH3分子的构型为平面三角形 BNH3分子的构型为正四面体形 CNH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于107.3 DNH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于1206下列分子在形成过程中未发生sp3杂化的是（ ） AH2O BNH3 CCH4 DCO27下列分子的空间构型为正四面体型的是（ ） ACH4 BNH3 CH2O DCO28（2015 四川成都期中）若ABn型

3、分子的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A若n=2，则分子的立体构型为V形 B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D以上说法都不正确9下列说法不正确的是（ ） ACH4分子中的4个CH键都是氢原子的1 s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键 BCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个键 CCH4分子的结构式为 DCH4分子为正四面体构型10下列分子中，键角最大的是（ ） ACO2 BH2O CCCl4 DNH311下列分子既含极性键又含非极性键的是（ ） ANH3 BCl

4、2 CCO2 DC2H612下列分子为非极性分子的是（ ） AH2O BCH4 CH2S DHCl13有甲烷分子；氨分子；白磷分子；氯仿分子；四氯化碳分子；二氧化碳分子，其中不是正四面体构型的是（ ） A B C D14下列分子是极性分子的是（ ） ABF3 BCO2 CC6H6 DNH315下列叙述正确的是（ ） A两种元素形成的共价化合物分子中化学键都是极性键 B两种元素形成的化学键都是极性键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有极性键的分子可能是非极性分子二、填空题1（2014 黄冈检测）（1）在下列分子中：HF Br2 H2O N2 CO2 H2 H2O2 HCN 分子中只有键的是

5、_，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_，HF分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的_轨道重叠形成的键，N2分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的_键。 （2）某有机物的结构式为，则分子中有_个键，_个键。2某些化学键的键能如下表所示（kJmo1）；键HHBrBrIIClClHClHBrHI键能436193151243431363297 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。 （2）在一定条件下，I mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_

6、。（填代号） ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2 （3）预测1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。3填写下列表格分子H2OCO2BF3NH3CH4杂化轨道键角空间构型【答案与解析】一、选择题1【解析】C A的电子式为；B的电子式为；D的电子式为 2D【解析】CH3CH3、CH2CH2、CHCH中的键键长不相等，故键的键能不相等。3B【解析】键能愈大、表示化学键越牢固，难以断裂，A不正确。键能、键长可以定量地分析化学键的特征，D不正确。 4C【解析】键能为拆开1 mol化学键所吸收的热量。 5C【解析】氨分子为三角锥形，分子中3个NH键的键长相等，键角都为107.3。 6

7、D【解析】 H2O中的O原子，NH3分子中的N原子，CH4中的C原子都发生了sp3杂化，而CO2中的C原子发生了sp1杂化。 7A【解析】CH4分子中的C原子在参与成键时形成了四个sp3杂化轨道，与4个H原子形成了4个完全相同的共价键，键角为109.5，空间构型为正四面体型。 8C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，若n=2，则分子的立体构型为直线形；若n=3，则分子的立体构型为平面三角形；若n=4，则分子的立体构型为正四面体形。9A【解析】甲烷分子中的碳原子发生了sp3杂化，这样CH4分子中形成了4个完全等同的CH键，CH4分子为正四面体构型。 10

8、A【解析】CO2分子中键角为180，H2O分子中键角为104.5，CH4分子中键角为109.5，NH4分子键角为107.3。 11D【解析】C2H6的结构为，碳碳间为非极性键，碳氢间为极性键。12B【解析】CH4的空间构型为正四面体型，是由极性键构成的非极性分子。 13D【解析】NH3分子是由极性键构成的极性分子，为三角锥形；CHCl3分子是由极性键构成的极性分子，为四面体型，但不是正四面体；CO2是由极性键构成的非极性分子，为直线形。 14D【解析】BF3为正三角形的非极性分子，CO2为直线形的非极性分子，C6H6为平面正六边形的非极性分子，NH3为三角锥形的极性分子。15D【解析】H2O2

9、中OO键是非极性键，A项不正确；两种元素间形成的化学键也可能是离子键，B项不正确；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等，C项不正确；含有极性键的分子可能是非极性分子，如CH4、CO2等，D项正确。 二、填空题1（1） p 和 （2）7 3【解析】（1）各分子的电子式为 ，Br2、N2、CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；氢原子形成sp键，HF分子中由H中的s轨道与F中的2p轨道形成键，N2分子中N原子间形成pp键和pp键。 （2）该分子中含有4个CH键和3个CC键。2（1）183 （2）A （3）多【解析】（1）H2+Cl22HCl，1 mol H2和1 mol Cl2反

10、应生成2 mol HCl，放出的热量为2431 kJ436 kJ243 kJ=183 kJ。 （2）1 mol H2和Br2反应生成2 mol HBr放出的热量为2363 kJ436 kJ193 kJ=97 kJ 1 mol H2和I2反应生成2 mol HI放出热量为2297 kJ436 kJ151 kJ=7 kJ 所以排列正确的为A。 （3）由（2）的排列规律可以得出1 mol H2在F2中燃烧，放出的热量比在Cl2中燃烧要多。3sp3sp1sp2sp3sp3104.5180120107.3109.5V形直线形平面三角形三角锥形正四面体形【解析】H2O、NH3、CH4分子中O、N、C三原子都采用sp3杂化，但它们的夹角不同，分子空间构型也不同。CO2分子中C原子采用sp1杂化，键角为180，为直线形分子。BF3中B原子采用sp2杂化，键角为120，为平面三角形分子。