高考化学模拟测试题.doc

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1、2016高考化学模拟测试题7化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放C加快化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展D食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用8. 下列说法不正确的是AC4H9Br的同分异构体有4种B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 在c（HCO3-）=0.

2、1 molL1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-B.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-C.水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO4210下列离子方程式书写正确的是A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+ Br2+4Cl-B用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2CO2H2OCFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O

3、+ NODNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32- + NH3+ 2H2O11下列说法正确的是 () ACO的燃烧热是283.0kJ，则表示CO燃烧热的化学方程式为 BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmolC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH

4、3COO）c（Na）c（H）c（OH）12化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：图 图 图 图有关上述曲线图的说法正确的是（ ）A曲线图可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C曲线图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改 D图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有两种为

5、金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径YZWX B. X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H2 C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH- D. YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体26. 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

6、。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 Cu AlO2 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。26. （1）AgeAg （2分）（2）Al(OH)3和CuO （2分） Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）（3）4CuO 2Al2O3 4Cu

7、AlO21 O2 （3分）（4）50.0 25.0 （各2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶 （各1分） 27.（16分）甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室A中发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H = +206.2kJ/mol- CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H = 41 kJ/mol 则CH4 与H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式是 。

8、（2）催化反应室B中发生的反应之一为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，在某温度下反应在密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)= ，若此温度下,K=160，则此时 （填“”、“”或“”）。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是 反应（填 “吸热” 或 “放热”）。在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与 2 a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减

9、小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。；（3）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。 若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，b极产生的氯气体积为 L（标准状况）。27.（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+ 4H2（g） H = +165.2kJ/mol- (2分) (2

10、)（a-0.4）/20 mol/Lmin (2分) （2分）放热 （2分） 减小 (1分) 不变 (1分)(3) CH410OH8e= CO327H2O（2分） 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2（2分） 4 L（2分）28.（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质CS2CCl4S2Cl2沸点/4777137熔点/-109-23-77实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答

11、下列问题：（1）装置a、b中玻璃容器的名称： ； 写出制备S2Cl2的有关化学方程式 。（2）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，首先进行的操作是 再添加试剂。（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。A中反应的离子方程式是 。 装置C所盛试剂是 。（4）仪器D中的作用是 。其冷却水流动方向从 口进（填“c”或“d”）。 (5) D中采用热水浴加热的原因是 。反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。（7）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。在D和E之间增加干燥装置28.（1）分液漏斗冷凝管 CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 （2）酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 浓硫酸（3）导气和冷凝 C （4） 使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化 蒸馏 l （每格1分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl （7）在D和E之间增加干燥装置，防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物水解（方程式2分 其余每空1分 共15分）