高二化学-随堂练习_水的电离溶液的酸碱性与pH(提高).doc

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1、【巩固练习】1下列措施对水的电离无影响的是（ ） A升高温度 B加入稀盐酸 C加入氢氧化钠 D增加水的量2（2015 人大附中）室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw增大B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)3下列各种叙述中正确的是（ ） A任何条件下，纯水的pH=7 B任何条件下，纯水都显中性 C80时：纯水中c(OH)1.0107 molL1 D80时：纯水的pH74室温

2、下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)的乘积是：11026 mol2L2，下列说法中正确的是（ ） A该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 C下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2+、Cl、K+、Cu2+ D向该溶液中加入：NaHCO3，一定有化学反应发生5(2015 四中同步)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：

3、K、ClO、SO、SCN6常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL1 B1.01013 molL1 C1.0101 molL1 D无法确定7常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）A29 B92 C110 D1018将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，溶液稀释后，溶液的pH近似为（ ） A8 B7 C2 D19若在100时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中c(H+)=1107 molL1，则该溶液（ ） A呈酸性 B呈

4、碱性 C呈中性 Dc(H+)=c(OH)10(2015 太原五中)常温下，下列叙述不正确的是Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同1125，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法不正确的是（ ） A混合溶液的pH必定为7 B混合溶液的pH7 C向混合溶液中加入MgCl2溶液，不可能生成Mg(O

5、H)2沉淀 D混合溶液中可能有两种溶质1225的下列溶液中，碱性最强的是（ ） ApH=11的溶液 Bc(OH)=1 molL1的溶液 C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+)=11010 molL1的溶液二、填空题1已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_。（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的

6、pH1与强碱的pH2之和应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。2在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠溶液，取Va L盐酸和Vb L氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：（1）若a+b=14，则Va/Vb=_（填数字）；（2）若a+b=13，则Va/Vb=_（填数字）；（3）若a+b14，则Va/Vb=_（填表达式）；且Va_Vb（填“”“”或“”）。（4）若a+b=15，则Va/Vb=_。3有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 molL1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量

7、及溶液的pH发生如图所示的变化。 （1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）在A点时的pH是多少？【答案与解析】1D【解析】升高温度水的电离平衡向右移动，加入稀盐酸或氢氧化钠平衡向左移动，增加水的量平衡不移动。2AB【解析】由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c(H)、c(OH)都增大，Kw增大，A对；向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大，C错；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO结合H生成CH3COOH，使平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)，D错。3BD【解析】任何条件下，纯水中c(H+)都等于c(OH)，所以纯水都显中性，B正

8、确；80时水的电离程度增大，c(H+)1107 mo1L1，纯水的pH7，D正确。4D【解析】室温下，KW=11026 mol2L2，说明水的电离受到抑制，则溶液中有电离产生H+或OH的物质存在，NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中可能存在NaHSO4，故A项错误；如果酸性溶液中存在NO3，加铝粉则不会产生H2，B项错误；若溶液呈碱性，则Cu2+不能大量存在，C项错误；加入NaHCO3，一定存在H+HCO3=H2O+CO2或OH+HCO3=CO32+H2O，D项正确。5C【解析】A中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，HCO既与

9、H反应，又与OH反应，B错误；c(H)/c(OH)1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。 6B【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na+和OH，水电离出的OH很少，可以忽略不计，所以0.1 molL1的NaOH溶液中c(OH)=0.1 molL1，=1.01013 molL1。7B【解析】假设NaOH溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则，解得。 8B【解析】酸溶液无限稀释时，稀酸后c(H+)近似为1107 molL1，pH近似为7。9B【解析】，c(OH)c(H+)，溶液呈碱性。10D【解析】B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等

10、体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO42-)105/(2500)108 mol/L，则c(SO42-)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。11A【解析】如果该酸是强酸，则能与氢氧化钠恰好中和，溶液呈中性，pH=7；如果该酸是弱酸，因为酸分子还有大量未电离，已知电离出的氢离子就可以与碱恰好中和了，所以酸大大过量，反应结束后酸有剩余，溶液呈酸性，pH7。12B【解析】A中c(OH)=110 -3molL1；B中c(OH)=1 molL1

11、；C中c(OH)=0.1 molL1，D中c(OH)=1104molL1。二、填空题1（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH)小 （2）101 （3）a+b=14或pH1+pH2=14 （4）曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5 【解析】（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中c(H+)和c(OH)都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及c(H+)和c(OH)可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电

12、离是吸热过程。升高温度，水的电离程度增大。 （2）25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n(OH)=n(H+)，则V (NaOH)105 molL1=V (H2SO4)104 molL1，得V (NaOH)V (H2SO4)=101。 （3）要注意95时，水的离子积为1012，即c(H+)c(OH)=1012，即等体积强酸强碱反应至中性时pH1+pH2=12，根据95时混合后溶液呈中性，pH2=6的某强碱溶液中c(OH)=10b12；有10010a=110b12，即10a+2=10b12，所以有以下关系：a+b=14，或pH1+pH2=14。（4）在曲线B对应的温度下，因

13、pH酸+pH碱=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液呈酸性，说明H+与OH完全反应后又有新的H+产生，即酸过量。所以说酸HA是弱酸。2（1）1 （2） （3） （4）10 【解析】OH+H+=H2O，完全中和应满足：c(HCl)Va=c(NaOH)Vb； ； （1）若a+b=14，则Va/Vb=1； （2）若a+b=13，则Va/Vb=； （3）若a+b14，则Va/Vb1； （4）若a+b=15，则Va/Vb=10。3（1）c(H2SO4)=0.05 molL1，c(HCl)=0.2 molL1

14、；（2）pH=1。 【解析】（1）由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，SO42+Ba2+=BaSO4，n(H2SO4)=n Ba(OH)2=0.05 molL10.02 L=0.001 mol，c(H2SO4)=0.001 mol/0.02 L=0.05 molL1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性。所以c(HCl)=(0.05 molL10.06 L0.05 molL10.02 L)2/0.02 L=0.2 molL1。 （2）A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的H+全部来自盐酸，则有c(H+)=(0.020.2)/(0.02+0.02)=0.1 (molL1)，pH=1。