高二化学-随堂练习_化学反应的反应热和焓变_基础.doc

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1、【巩固练习】一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意)1下列过程一定释放出能量的是 ()A化合反应B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子2下列说法正确的是 ()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ

2、1Q2Q3DQ1Q22Q34（2014 海南高考）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ mol1、463 kJ mol1和495 kJ mol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485 kJ mol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485 kJ mol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485 kJ mol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485 kJ mol15（2014 海南高考）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与B该反应

3、为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E26下列说法正确的是 ()A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则 ()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ

4、能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量8根据热化学方程式：S(l)O2(g)SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是 ()AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和9下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ()A热

5、化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同10下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7

6、CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABC D11下列关于反应能量的说法正确的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.2 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ12（2014 上海高考）1，3丁二烯和2丁

7、炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小二、非选择题1某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)28H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。(1)列表整理实验事实和结论实验步骤实验现象得出结论A.将晶体混合后立

8、即用玻璃棒快速搅拌混合物，并在烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸B.用手触摸烧杯下部C.用手拿起烧杯D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料板，观察反应物(2)问题讨论实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？浸有稀H2SO4的棉花有何作用？2(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 molL1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应

9、现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_；试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)：_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确_。(填“正确”或“不正确”)(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次

10、平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应)序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度A50 mL水2.5 g NaHCO3固体20 18.5 B50 mL水3.2 g Na2CO3固体20 23.3 C50 mL稀盐酸2.5 g NaHCO3固体20 17.4 D50 mL稀盐酸3.2 g Na2CO3固体20 24.4 请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出两条结论：a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；b：NaHC

11、O3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应。【答案与解析】一、选择题1【答案】D【解析】形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。2【答案】D【解析】化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。3【答案】D【解析】氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消

12、耗的能量。4【答案】D【解析】A、水分解是吸热反应，应该H0，故A错误；B、H=2463kJ/mol436kJ/mol495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该H0，故C错误；D、H=2436kJ/mol+495kJ/mol4463kJ/mol=485kJ/mol，故D正确故选：D5【答案】BC【解析】A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，故D错误故选：BC6【答案】D【

13、解析】反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，因此A错；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多。)7【答案】D【解析】选D。N4与白磷(P

14、4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)2N2(g)H，有H6193 kJ/mol2941 kJ/mol724 kJ/mol，故B项错误，D项正确。8【答案】C9【答案】A【解析】A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。10【答案】C【解析】对于，COO2CO2的反应放热，故H1H2，所以错；对于，反应物S(s)S(g)需吸热，故H3H4，所以对；对于，反应放热，后

15、一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以对。11【答案】B【解析】A选项中Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A错；同理，B、C中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。12【答案】D【解析】据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和，可知1，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越稳定。A、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明，1，3丁二烯能量低，稳定，故A正确

16、；B、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下，2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误故选：D二、非选择题1【答案】(1)实验现象得出结论有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成感觉烧杯变凉反应吸热烧杯下面的带有水的玻璃片粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰玻离片脱离上面烧杯底部冰融化混合物成糊状有水生成(2)使反应物迅速充分地反应，并使温度

17、迅速下降。将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结。吸收生成的氨气。【解析】此实验操作过程中需注意如下几点：aBa(OH)28H2O晶体应研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；b.一定要在晶体混合起反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；c.反应有刺激性气味的气体生成，要注意防止吸入NH3；d.底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。根据结论可知反应原理为：2NH4ClBa(OH)28H2O2NH3BaCl210H2O，此反应过程吸收能量。问题讨论因为反应体系会从环境中吸收热

18、量，若反应速率过慢，虽然反应吸热导致反应混合物温度下降，但会因与环境间的热量交换而使现象不明显。快速搅拌可使反应迅速充分进行，现象明显。由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压作用下烧杯也可能与玻璃片粘在一起，可将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，通过玻璃片能否发生滑动来判断。2【答案】(1)两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多42：53不正确(2)NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究托盘天平温度计a放热b吸热【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3与酸反应在同一条件下速率不同，NaHCO3反应速率更快。等质量时NaHCO3放出CO2更

19、多。甲的操作方法不正确，NaHCO3反应激烈，产生CO2速度快，带出的热量快，仅根据手感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。(2)研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探究的课题。仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置，确定所用的仪器。Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应产生的热效应两个部分组成。NaHCO3(s)Na(aq)HCO3-(aq)H10HCO3- (aq)H(aq)H2O(l)CO2(g) H20NaHCO3(s)H(aq)Na(aq)H2O(l)CO2(g

20、)H30NaHCO3溶解是吸热过程，HCO3- (aq)和H(aq)的反应是吸热反应，NaHCO3(s)和盐酸反应热近似H1和H2之和(因为还需加上NaHCO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；Na2CO3(s)2Na(aq)CO32- (aq)H40CO32- (aq)2H(aq)H2O(l)CO2(g)H50Na2CO3(s)2H(aq)2Na(aq)H2O(l)CO2(g)H60Na2CO3的溶解是放热过程，CO32-(aq)和H(aq)的反应是放热反应，Na2CO3(s)和盐酸的反应热近似H4和H5之和(因为还需加上Na2CO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，升温更明显。由于NaHCO3固体溶解过程吸收的热量(H1)小于NaHCO3固体与盐酸反应吸收的热量(H3)，即H1H3，而(近似于)H3H1H2，即所得到H20，所以说明盐酸与NaHCO3溶液反应为吸热反应。同理，Na2CO3的溶液和盐酸的反应是放热反应。