2022高考一轮复习化学-14 原子结构与化学用语（解析版）.docx

《2022高考一轮复习化学-14 原子结构与化学用语（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考一轮复习化学-14 原子结构与化学用语（解析版）.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、递进式进阶14原子结构与化学用语“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1. 2020浙江7月选考，5下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】A结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C键线式中每个端点为一个C原子，省略CH键，故C正确；D甲基中碳原子和三

2、个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；故仅B选项符合题意。2. 2020江苏反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为9的氮原子：B. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：ClClD. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】AN原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；BN2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；CCl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为ClCl，C正确；DCl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误

3、；答案选C。3. 真题汇编 判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)原子核内有8个中子的碳原子C( )(2019浙江4月选考，7D)(2)Na结构示意图( )(2018浙江11月选考，7A)(3)18O和16O是质子数相同的两种核素( )(2018浙江11月选考，11A)(4)硫原子结构示意图：( )(2018浙江4月选考，8A)(5)氯原子的结构示意图：( )(2017浙江11月选考，8A)(6)O表示中子数为10的氧元素的一种核素( )(2017浙江11月选考，11A)(7)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化( )(2017浙江11月选考，11B)(8)氕、氘、氚是氢元素的

4、三种核素，质子数都为1( )(2017浙江4月选考，11B)(9)Cl结构示意图( )(2018江苏，2D)(10)中子数为18的氯原子Cl( )(2019江苏，2A)【答案】(1)(2)(3) (4)(5)(6) （7） （8）（9）（10）核心知识1.（1）原子结构模型的演变图如下：为道尔顿 原子模型；为汤姆生 原子模型；为 行星运转式原子模型；为玻尔 原子模型；为近代量子力学原子模型。【答案】实心球式；葡萄干面包式；卢瑟福；轨道式（2）构成原子的微粒及作用（3）微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数 ；质量数(A) ；阳离子的核外电子数质子数 ；阴离子的核外电子数质子数 。【答案】核

5、外电子数；质子数(Z)中子数(N)；阳离子所带的电荷数；阴离子所带的电荷数。2质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系相对原子质量摩尔质量(gmol1)质量数3表示原子结构的“两种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：4.核素同位素 同素异形体（1）元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的 相同， 不同，化学性质 ，物理性质 。【答案】质子数，中子数，几乎完全相同，差异较大（3）同素异形体与同素异形现象同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同

6、素异形体。几种常见同素异形体：碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)等；氧的同素异形体：氧气、臭氧；磷的同素异形体：白磷、红磷。【答案】 单质 单质【易混易错】现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。【答案】(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024 (4)75【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少

7、种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如 HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()(6)Cl与Cl得电子能力几乎相同()(7)第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) （7）5.原子核外电子排布（1）能量规律核外电子总是先排布在 的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量 的电子层里。【答案】能量最低 逐渐升高（2）排布规律（3

8、）原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同()(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子()(3)非金属元素原子的核外电子数一定大于或等于4()(4)核外电子首先占据能量较高的电子层()(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()(6)M层是最外层时，最多能容纳18个电子()(7)氯离子的结构示意图：()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)变式再现1核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：均为偶数；均为奇数；一个为偶数，另

9、一个为奇数。其中原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是()AD、T两种核素均能发生核磁共振B6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振C第A族元素的原子均能发生核磁共振D若n为自然数，2n1X一定能发生核磁共振【答案】B【解析】由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；14C的质子数、中子数都是偶数，故B项错误；第A族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C项正确；n为自然数，2n1X中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D项正确。2已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R D.R

10、【答案】C【解析】依据阳离子核外电子数质子数所带电荷数，可知质子数阳离子核外电子数所带电荷数，R2核外有a个电子，所以其质子数为a2；依据质量数质子数中子数，R2有b个中子，所以其质量数为a2b，所以R原子符号为R，答案选C。3简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同一种核素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【答案】A【解析】从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、D、T。质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A项正确，B项错误；互为同位素，同位素具有相似的化学

11、性质，C项错误；质子数相同中子数不同，质量数质子数中子数，所以质量数不同，D项错误。4从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子【答案】D【解析】原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，A正确；发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，B正确；只由一

12、种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，C正确；分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，D不正确。5已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2，Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b，则X、Y两元素形成化合物的组成是()AXY2 BX4XCY2X3 DYX3【答案】C【解析】X元素应为S，Y元素为Al，所以X、Y两种元素形成的化合物为Al2S36 A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3, C原子的

13、质子数比A少4。回答下列问题：(1)A、B、C的元素名称分别为_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_。(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素的中子数为_。【答案】(1)硫氧镁(2)(3)10【解析】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，均是A元素，A原子与C原子的核外电子层数都为3，所以A是S，B是O。C原子的质子数比A少4，则C是Mg。(1)根据以上分析可知A、B、C的元素名称分别为硫、氧、镁。(2)硫的离子结构示意图为。(3)元素A的一种质量数为32的核素，与

14、元素B的一种核素构成微粒为SO，1 mol SO的质量为104 g，则元素B的质量数是18，因此该核素的中子数为18810。深度理解1已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则x g该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为()A. B.C. D.【答案】D【解析】该离子化合物中R的化合价是m价，该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，则R的质子数是am，核内中子数是b，则R的质量数是amb，因此x g该同位素的原子所含电子的物质的量为(am)mol mol。2氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界

15、中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)【答案】B【解析】1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，B项正确；氧元素的相对原子质量近似等于16O、17O、18O的相对原子质量与其在自然界中所占百分比乘积后加和，C、D两项错误。3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. mol B. molC

16、() mol D.(mn2) mol【答案】D【解析】R原子的质子数为mn，其核外电子数也为mn，所以R2的核外电子数为mn2，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2)mol，故选D。4现有部分118号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质通常呈固态，能形成一种大气污染物，且是酸雨的“祸首”X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；(2)分别写出X2H6、X2H4、X2H2的结构式_、_、_；(3)元素Y与氢元素

17、形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_；(4)Y2H4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20 g Y2H4在氧气中完全燃烧放出热量62.4 kJ(25 )，请写出Y2H4完全燃烧的热化学反应方程式_。 (5)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_；a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ _，理由是_。【答案】(1)C(2) H

18、CCH (3) (4)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1 (5)Cl b(6)H2CO3弱酸【解析】(1)酸雨的“祸首”是二氧化硫，故T元素是S；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素；能用于测定文物年代的是具有放射性的C；(2)C2H6的结构式为，C2H4的结构式为，C2H2的结构式为HCCH；(3)Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N，形成的离子为NH，其电子式为；(4)Y2H4为N2H4，根据题意可写出热化学方程式为：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1元

19、素Z最高正价是7价，因此Z是Cl，非金属性ClS。(5)非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物水化物的酸性比较得出。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。5已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，

20、则A的化学式为_，B的结构式为_。(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_。(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2F22H2O=4HFO2(2) (3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH【解析】(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为

21、H2S、C为H2O、D为S。(3)一种四核含18电子的分子为H2O2，C是一种含有10电子的微粒，则C为H2O。D是一种气态单质分子，则D可能为N2，那么A为N2H4。(4)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，离子反应方程式为HSOH=S2H2O。(5)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。真题回访1.2020浙江1月选考，5下列物质的名称不正确的是A.NaOH：烧碱B.FeSO4：绿矾【答案】B【解析】绿矾的化学式为FeSO47H2O，故B项错误。故选B。2.2020浙江1月选考，6下列表示不正确的是A

22、.羟基的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯原子的结构示意图：D.NH3分子的球棍模型：【答案】B【解析】A.羟基的电子式是，A项正确；B.乙烯还有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B项错误；C.氯原子的结构示意图为，C项正确；D.氨分子是三角锥形结构，其球棍模型为，D项正确。【答案】选B。3. 2020浙江1月选考，26（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_。【答案】 【解析】Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以的电子式为；42019北京 下列示

23、意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1【答案】B【解析】ANaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，

24、所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；CCH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。5201

25、9江苏 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示

26、意图为，C项错误；D氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。62019浙江4月选考下列表示不正确的是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】A次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。7.2019浙江4月选考节选根据H2O的成键特点，画出与题图中H2O分子直接相

27、连的所有氢键OHO。【答案】【解析】本题考查氢键的概念和形成原理，水分子中的氢键是由氧原子上的孤电子对吸引另一个水分子上的氢原子而形成的特殊分子间作用力。因此每一个水分子可与另外四个水分子形成氢键，空间上呈正四面体结构。8. 2018江苏用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项

28、，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；答案选C。点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。9. 2018浙江11月选考，7下列表示不正确的是A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHO D. 氯化钙的电子式【答案】B【解析】A. Na+ 结构示意图为，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电

29、子式为，选项D正确。答案选B。102018江苏，21臭氧(O3)在Fe(H2O)62催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO，NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)SO中心原子轨道的杂化类型为_；NO的空间构型为_(用文字描述)。(2)Fe2基态核外电子排布式为_。(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。(4)N2分子中键与键的数目比N()N()_。(5)Fe(H2O)62与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO以N原子与Fe2形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52结构示意图【答案】(

30、1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO(4)12(5) 【解析】(1)SO中S原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化；NO中氮原子上无孤对电子，成键电子对数为3，即N原子采取sp2杂化，NO的空间构型为平面正三角形。(2)Fe的原子序数是26，Fe2核外有24个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)等电子体是指价电子总数和原子数均相同的分子、离子或原子团，O3与NO均为3原子18价电子的粒子，故二者互为等电子体。(4)N2分子中含有1个键和2个键。(5)注意Fe(NO)(H2O)52中N原子与Fe2形成配位键即可。