全国高考新课标2卷理综试题(word精较版有答案).doc

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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试化学部分7下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯的一氯代物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种9下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10下列图示实验正确的是（ ） A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯制备演示实验11一定温

2、度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中

3、Li+从b向a迁移13室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） AH2H3 BH1H326（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(

4、N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。27、(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）

5、。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO2，列式计算x值和m:n值 。28（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵

6、固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液

7、滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ：X的制备过程中温度不能过高的原因是 。36化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结

8、合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾溴镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓

9、海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。37、化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的

10、中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。38化学选修5：有机化学基础（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因

11、此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。（2）的反应类型为 ，的反应类型为 。（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为 ：反应2的化学方程式为 ：反应3可用的试剂为 。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。化学答案7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B 26（13分）（1） 大于 0.0010 0.36 molL-1

12、（2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 = = 28（15分）（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2）碱

13、 酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.810-3（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出36化学选修2：化学与技术（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 Mg(OH)2 69.6 (4) 37、化学选修3：物质结构与性质 （15分）(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） （2）取代反应 消去反应 （3） Cl2/光照 O2/Cu （4） G和H（5） 1（6） 31.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO23、 Cl- 、NO-3 B.H+ 、NH+4 、Al3+ 、SO2-4C.Na+、 S2-、 OH- 、SO2-4 D.Na+ 、C6H5O- 、CH3COO- 、HCO-3