中考总复习化学-：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础） 巩固练习.doc

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1、总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础）撰稿：熊亚军 审稿：李伟【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列各混合物能通过过滤的方法将两种物质分离的是（）A. 牛奶和水 B. 酱油和水 C. 食盐晶体和饱和食盐水 D. 盐酸和硫酸2.下列仪器可用于分离物质的有（）托盘天平；干燥管；集气瓶；漏斗；洗气瓶；U形管；胶头滴管；水槽；量筒。A. B. C. D. 3.能用重结晶法分离的一组混合物是（）A. NaCl和KNO3 B. KCl和MnO2 C. BaCO3和BaSO4 D. KCl和AgCl4.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操

2、作都正确的是（）AKCl（KClO3）加少量MnO2粉末，加热BFe粉（Cu粉） 加足量CuSO4溶液，过滤CNaCl（Na2CO3）加适量稀硫酸，蒸发结晶D稀HNO3（H2SO4）加适量Ba（NO3）2溶液，过滤5.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法6.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发BFeCl2溶液

3、（CuCl2）加入金属锌，过滤CCaO（CaCO3）加入足量的稀盐酸，过滤DFe粉（Cu粉）加入足量的稀硫酸，过滤7.除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）AKOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）BNaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）CCu粉中混有铁粉（稀硫酸）D氧气中混有水蒸气（生石灰）8.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A. CaO中混有CaCO3（稀盐酸） B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C. C粉中混有CuO（稀硫酸） D. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，可用Na2SO4溶液、NaOH

4、溶液、盐酸三种试剂将它们一一沉淀加以分离。则加入试剂的正确顺序为（）A. B. C. D. 10. 下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应B.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体11.分离下列混合物时所采用的操作方法对应正确的是（）从食盐水中分离出NaCl；从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO3；从KCl和MnO2的混合物中分离出KCl；从KNO3和NaCl的混合物中分离出K

5、NO3。a溶解过滤 b加热分解 c蒸发结晶 d降温结晶 A. c a a d B. c b a c C. a c a c D. a b c d二、填空题12.除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的_BaCl2溶液。能将Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4三种溶液一次鉴别开来的试剂是_Na2CO3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是_。 13. 除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：A、加适量水溶解、冷却、过滤； B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；C、加适量盐酸、蒸发结晶； D、加适量水、过滤、蒸发结晶；E、加适量稀盐酸、过滤； F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤。碳酸钙中混有

6、少量硝酸钾_B；氯化钠中混有少量碳酸钠_C；白糖中混有少量砂粒_D；氯化钠中混有少量的硝酸钾_F；硝酸钾中混有少量的氯化钠_A；铜粉中混有铁粉_。 三、实验题14.为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案。（1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液。该方案是否合理？_不合理，理由是_。 （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。写出该方案所涉及反应的化学方程式_。分析该方案是否合理？_不合理，理由是_。 15.为了有效地除去二氧化碳气体中少量的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的

7、二氧化碳气体，请根据下图所示的装置、药品，回答下列问题：（1）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是_GDCBAH（填仪器、导管口的字母）；（3）所选用装置的目的是_。 16海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用_氢氧化钙溶液，试剂B选用_稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为_。 分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分

8、离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_Na2SO4；加入过量Na2CO3溶液的目的是_。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：_。 2NaOH+H2+Cl2【答案与解析】1【答案】 C【解析】过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。食盐晶体能溶于水，与水形成溶液，但是饱和食盐水中溶质已经达到饱和，不能再溶解食盐。2【答案】 A【解析】（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用

9、于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗可用于气体发生装置中盛放液体药品。分液漏斗可用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于气体发生装置中盛放液体药品；（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”；（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3【答案】 A【解析】KNO3的溶解度随温度的变化较大，而NaCl的溶解度却随温度的变化较小，故可利用多次结晶（即重结晶）的方法来提纯KNO3。4【答案】 D【解析】A中KCl（KClO3）

10、，加少量MnO2粉末能除去氯酸钾杂质，但会引入二氧化锰杂质，操作中还应加入溶解，过滤步骤；B中Fe粉（Cu粉），加足量CuSO4溶液后，铁粉能与硫酸铜反应，会把原物质除去；C中NaCl（Na2CO3），稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠对应氯化钠来说是新的杂质； D中稀HNO3（H2SO4），加适量Ba（NO3）2溶液后生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，过滤后得到硝酸，不会带入新的杂质。5【答案】 A【解析】A中二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳；B中二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧

11、化锰除去；C中铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉； D中高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙。6【答案】 A【解析】A中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；B中金属锌与FeCl2、CuCl2溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； C中CaCO3、CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； D中Fe粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除

12、杂原则。7【答案】 A【解析】A中KOH溶液中混有K2CO3，加入稀盐酸后，氢氧化钾和碳酸钾都会和盐酸发生反应，把主要物质也除出去了；B中NaNO3溶液中混有AgNO3，加入适量NaCl溶液能和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，不会带入新的杂质，方法正确；C中Cu粉中混有铁粉，加入稀硫酸能和铁粉反应，不和铜粉反应；D中氧气中混有水蒸气，通过生石灰，生石灰能吸收水蒸气，不和氧气反应。8【答案】 A【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂质。题中所给盐酸与CaO和CaCO3都能反应，因此不符合。9【答案】 D【解析】注意既然要将它们一一沉淀加以分离

13、，那么所加试剂不能产生两种沉淀。因此先加盐酸使Ag生成氯化银沉淀；然后分别加硫酸钠和氢氧化钠除去钡离子、铜离子。10【答案】 B【解析】N2和O2均不与CuO反应；CaO和CaCO3均与稀盐酸反应；MgCl2与NaOH反应生成了可溶性的NaCl，引入了新的杂质。11【答案】 A【解析】从题目所给定的几种物质中，Na2CO3、KCl、KNO3、NaCl均可溶，而CaCO3和MnO2不溶于水，因此分离Na2CO3与CaCO3、KCl与MnO2时均可采用过滤方法；由于KNO3和NaCl均可溶，但它们的溶解度受温度变化的影响不相同，故可用降温结晶的方法进行分离。12【答案】BaCl2 Na2CO3 F

14、e2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】杂质为硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去，盐酸中有氯离子，因此要用氯化钡；当加入碳酸钠时，有沉淀生成的是氢氧化钙，有气体生成的是硫酸，无明显现象的是氢氧化钠。13【答案】B C D F A E【解析】碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；白糖易溶于水，沙粒不溶于水可以通过过滤除去；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。14【答案】（1）不合理 氢氧化钠也会与稀盐

15、酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）（2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 不合理 反应生成的NaCl是新的杂质【解析】（1）方案一：稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。（2）方案二：氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；该反应能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。15【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （2）GDCBAH（3）是二氧化碳的制取装置 是除HCl的装置是除水蒸气的装置 是收集二氧化碳的装置 【解析

16、】结合题目要求和所给装置，可以看出整个操作流程是：装置用来制取CO2；装置来吸收HCl气体；装置来干燥CO2；装置来收集纯净、干燥的CO2。16【答案】 （1）氢氧化钙溶液 稀盐酸 分解反应Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【解析】（1）氢氧化钙溶都能把镁离子转化成沉淀，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，由无水MgCl2制取Mg的方法是电解熔化的氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡；（2）氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，注意要配平及书写气体符号。