2022高三总复习化学教案-巩固练习_《盐类的水解》的核心知识(基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解使盐溶液不一定呈中性D所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2下列离子方程式正确的是（ ） A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH B硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2 C制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ DNaCN水解：CN+H2O=HCN+OH3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+O

2、HCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDNH4Cl溶液于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+4物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A B C D5现有等浓度的下列溶液：醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A B C D6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl Na

3、NO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO37在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B8对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）9若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中发生水解的X占全部的X的A0.01% B0.09% C1.0% D无法确定10已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是A酸性

4、：苯酚氢氧化铝碳酸B结合氢离子能力：HCO3C6H5OCO32碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠D相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠11有关100 mL 0.1 molL NaHCO3、100 mL 0.1 molL Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c (CO32)c (H2CO3)D溶液中：c (HCO3)c (H2CO3)二、填空题：1比较下列溶液的pH（填“”、“”或“”）。 （1）0.1 molL NH4Cl溶液的pH_0.01m01L NH4Cl溶液的pH； （2）0.1 molL Na2CO3溶液

5、的pH_0.1 molL NaHCO3溶液的pH； （3）25、1 molL FeCl3溶液的pH_80、1 molL FeCl3溶液的pH； （4）0.1 molL (NH4)2CO3溶液的pH_0.1 molL Na2CO3溶液的pH。2向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是_，原因用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为_，原因用离子方程式表示是_。3已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL

6、，pH较大的是_溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_、（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）【答案与解析】一、选择题1D 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c (H+)c (OH)，所以不一定显中性，故A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离

7、子，所以都能发生水解。所以D项符合题意。2C 【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS的电离；D项，应用“”。3B 【解析】A项是HCO3的电离方程式；C项，CO32水解是分步的，以第一步为主，应为：CO32+H2OHCO3+OH；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH4+D2ONH3HDO+D+。4C【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2CO3HCO3-。所以各阴离子的水解程度为：HCO3-CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用，使溶液中的OH-最小，Na2SO4

8、对水的电离无影响，所以C项正确。5C 【解析】CH3COOH、H2CO3和 C6H5OH有弱酸性，且酸性CH3COOHH2CO3 C6H5OH；C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，且碱性：Na2CO3 C6H5ONaNaHCO3。6C【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性，(NH4)2SO4比NH

9、4Cl溶液中c(NH4+)大，故前者酸性更强。NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 。7B【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa会促进水的电离，所以肯定是A C6H5OHHCO3 Al(OH)3 。根据越弱越水解知，水解能力即结合氢离子的能力：HCO3C6H5OCO32碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠。11C 【解析】等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H+多，A正确；在Na2CO3溶液中CO32+H2

10、OHCO3+OH，NaHCO3溶液中HCO3+H2OH2CO3+OH，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度（HCO3+H2OH2CO3+OH）大于电离程度（HCO3CO32+H+），所以生成的H2CO3的物质的量大于生成的CO32的物质的量，C错误；CO32的第一步水解远远大于第二步，D正确。二、选择题1A【解析】A项中温度升高，促进盐类的水解，所以c (OH)增大，pH增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离，c (H+)、 c (OH)均增大，但pH为c (H+)的负对数，所以pH应该减小，B错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c (H+)增

11、大，所以pH应该减小，C错；NaOH溶液久置于空气中，会吸收空气中的CO2，使得溶液碱性变弱，pH变小，D错。2【答案】溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀且红色褪去 Ba2+CO32-=BaCO3【解析】碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的BaCl2溶液，会使CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。3【答案】 1014 H2SO4 NH4Cl（4）109 molL、105 molL（5），减小【提示】NH4Cl溶液存在水解平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+，加水或升温水解平衡向右移动。