四川省成都市星海学校2022-2022学年高三化学期末试题.docx

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1、四川省成都市星海学校2022-2022学年高三化学期末试题 四川省成都市星海学校2022-2022学年高三化学期末试题 一、单选题 1. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 A3 molL1HCl ?B4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4 参考答案： A 略 2. 化学与生产、生活亲密相关。下列叙述正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学改变 BBaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba2对人体无毒 C14C可用于文物的年头鉴定，14C与12C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生

2、丁达尔现象，不属于胶体 参考答案： D 略 3. 下列有关说法或表示正确的是 A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体 B既可表示18O2-，也可以表示16O2- CFe-2e- =Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应 D乙醇分子的比例模型： 参考答案： B A项，淀粉和纤维素都是混合物不是同分异构体，错误；B项正确；C项表示负极反应，错误；D项，图示为乙醇的球棍模型，错误。 4. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，快速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HI

3、O；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 ? B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水? D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色 参考答案： D 5. 参考答案： D 6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( ) A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物 B. 自然界中的W的储量丰富，高

4、纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C. 肯定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次：Q>Y>W>X 参考答案： C 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A. X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在肯定条件

5、下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 A YnZ的气态氢化物，前者更稳定 B Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 CX、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 DY、W的单质，均可通过电解的方法获得 参考答案： B 略 8. 有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A、 B、 C、 D、 参考答案： B 略 9.

6、 褪黑素是一种内源性生物钟调整剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是 A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B在色氨酸水溶液中，可通过调整溶液的pH使其形成晶体析出 C在肯定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D褪黑素与色氨酸结构相像，也具有两性化合物的特性 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写正确的是( ) A向Fe23溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+S B向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3 C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH D向

7、含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2? =2Fe3+Br2+4Cl 参考答案： D 略 11. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 24.8kJmol Fe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g)? H = 15.73kJmol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H = 640.4kJmol 则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H 约为 A218kJ/mol ?B109kJ/mol C218kJ/

8、mol D109kJ/mol 参考答案： 答案：B 12. 下列说法在肯定条件下可以实现的是 酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸? 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参与的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体 A B C D 参考答案： A 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件. 专题：物质的分类专题 分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水； 弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现； 酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应； 氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生改变； 有元素

9、化合价改变的反应属于氧化还原反应； 依据元素和化合物性质学问来回答 解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确； 弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确 酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确； 依据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确； 同素异形体之间的转化属于有单质参与的非氧化还原反应，故正确； 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+

10、NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确 故选A 点评：本题考查学生元素和化合物的综合学问，留意学问的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大 13. 三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 ? A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1? ? BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 ? C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法削减污染 ? D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是?

11、 (? ) A右图可表示水分解过程中的能量改变 B若2C(s)+O2(g)=2CO(g)? H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C须要加热的反应肯定是吸热反应，常温下能发生的反应肯定是放热反应 D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)? H= - a kJ/mol， : 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c 参考答案： A 15. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L则下列推断中正确的是 A原混合物中n：n

12、=2：1 B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C无法计算出原混合物的质量 D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 . 专题：计算题 分析：由于氧化性Fe3+H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再依据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，依据m=nM可以计算混合物的质量 解答：解：由于氧化性Fe3+H+，所

13、以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+， 生成氢气的物质的量=0.01mol，HCl物质的量=0.8L1mol/L=0.8mol， 发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol2=0.02mol， 故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol=0.01mol， A原混合物中n：n=：0.01mol=2：1，故A正确； B反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KS

14、CN溶液，不显血红色，故B错误； CFe、氧化铁的物质的量已经计算出，依据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误； D溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误， 故选A 点评：本题考查混合物计算，关键是依据氧化性Fe3+H+推断发生的反应，留意利用总反应方程式简化计算，难度中等 二、试验题 16. 如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中起先放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。 试验中视察到的现象是_? _? _ _? _ _。 产生上述现象的缘由是_ _? _ _ _ _。 写出有关反应的离子方程式_ _。 由试验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_

15、镁片和盐酸的总能量。 参考答案： 镁片上有大量气泡产生；镁片渐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度上升而减小，故析出固体 小于 略 三、综合题 17. 【选修5有机化学基础】(15分)环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1CHCHR2? ?R1CHOR2CHO F的名称是_，C中含有的官能团的名称是_。 的反应条件是_。 写出下列反应类型：_，_。 写出反应化学方程式： _。 写出反应化学方程式： 。 试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_ D的一种

16、同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_ 参考答案： 乙二醇? ?醛基 NaOH醇溶液加热 氧化? 消去 OHCCHO +4Ag(NH3)2OH? NH4OOCCOONH4? + 6NH3 +4Ag +2H2O 略 18. (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_； 某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+

17、等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量削减的阳离子是_(填编号)。 AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+ 氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： NaCO3溶液可以除油污，缘由是(用离子方程式表示)_； 操作中沉淀的洗涤的方法是_； 请写诞生成FeCO3沉淀的离子方程式_； 试验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3精确值为1.015g，而试验测定结果是1.00g，测定的相对误差为_(以一百零一分比计算)。 参考答案： (每空各2分,共14分) Fe3O4+8HCl=

18、2FeCl3+FeCl2+4H2O；? Fe(NO3)3? BC CO32+H2OHCO3+OH 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次。 Fe22HCO3 FeCO3CO2H2O? 1.5%(1.48% ) 试题分析：Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧

19、化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量削减的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；FeCO3沉淀会附着其它离子，须要进行洗涤，削减杂质，详细操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-

20、=FeCO3+CO2+H2O；=/Lx101%=1.48%。 19. 从有机物A动身可发生下图所示的一系列反应。已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。 试回答： A的结构简式_。 BE的化学方程式_。 G不能发生的反应是_(填序号) 取代反应 氧化反应 消去反应 加成反应 写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式? 参考答案： 略 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页