知识讲解_物质的量浓度_提高学生.doc

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1、物质的量浓度【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L（或molL1）等。注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示

2、；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg

3、计算公式物质的量浓度(molL1)质量分数特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V（气体）、cB之间的转换关系 ：要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和

4、体积a稀溶液稀释时V2=V水+V1b浓溶液稀释时V2V水+V1混合 c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大) c1、c2，1、2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算：饱和溶液密度(gmL1)M：溶质B的摩尔质量(gmol1)注：只适用于饱和溶液中的换算(4)标准状况下气体溶于

5、水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为(gmL1)则：特别提醒溶液体积的单位是L，的单位是gmL1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是。浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积。【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1 下列说法中正确的是（ ）。 A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为l mol/L B从l L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0.

6、5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL l mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g举一反三： 【变式1】下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）。 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL l molL1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9

7、 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL类型二：有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中离子物质的量浓度的换算例2在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL1，Mg2的浓度为0.25 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1，则SO42-的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1举一反三：【变式1】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mo

8、l/L。求c(Al3+)(2)溶液的稀释与混合例3现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 gcm3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？举一反三：【变式1】0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度 (3)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算例4体积为V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含

9、有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()举一反三：【变式1】密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）Ac=1000 m/VM Bm=dVW/100Cd=cM/10 W DW%=(cM/1000 d)%【学习目标】一选择题（每小题有1个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。A2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NAB500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L

10、 C500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol

11、L1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm34在无土栽培中，需配制1L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18

12、 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/(22400+36.5 a) mol

13、/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol9用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 A322 B123 C133 D311100.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）。A5

14、2 B31 C152 D13二、填空题（1）在400 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，溶质的质量是_。此溶液中的H+的物质的量浓度为_，SO42的物质的量浓度为_。（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。如果该氨水的密度为0.85 gcm3，则氨水的体积为_，NH3的物质的量浓度为_。三、计算题1向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？2某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。