第二章单元质量检测学生.docx

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1、第二章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列分子中，属于非极性分子的是()ASO2BBeCl2CCH3Cl DCOCl22.下列关于键和键的理解不正确的是()A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳三键中有一个键，两个键3下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()A都是键，没有键B都是键，没有键C既有键，又有键D除CH4外，都是键4.用短线“”表示

2、共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是()AR为三角锥形 BR可以是BF3CR是极性分子 D键角小于109285.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第 A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A BC D6.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的l价离子比M的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正

3、确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZHClO2HClO3HClO49.砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A分子中共价键键角均为10928B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷D黄砷的熔点高于白磷10氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是

4、非极性分子11下图中两分子的关系是()A互为同分异构体 B是同一种物质C是手性分子 D互为同系物12下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A BC D13.下列说法中错误的是()ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物c在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14.能用键能大小解释的是()AN2的化学性质比O2稳定得多B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而磷酸难挥发15.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所

5、有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体形16用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子17下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A沸点A2D0，淡黄色者0。试在方框内画出两种异构体的空间构型图：该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是_(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。25(7分)已知A、B、C、

6、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B的氢化物的结构是_，其空间构型为_。(3)E核外电子排布式是_，E的某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_。(4)A与B的气态氢化物的沸点_更高，A与D的气态氢化物的沸点_更高。(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。