第二章化学平衡的移动 第三讲.docx

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1、第五讲 化学平衡的移动考点一 化学平衡的移动1概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度.压强.浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向 方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。(3)v正v逆：平衡向 方向移动。4影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向 方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

2、 方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向 的方向移动减小压强向 的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强 温度升高温度向 反应方向移动降低温度向 反应方向移动催化剂使用催化剂 (2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度.压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。5几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故 。(2)对于反应前后 物质的 的反应，压强的变化对正.逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温.恒容条件 原

3、平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温.恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小（等效于减压）(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。1.化学平衡移动题目的一般思路 2判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。3压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。4化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平

4、衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50T80；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPap60MPa。5我们在分析化学平衡移动对颜色.压强.浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析.比较，就容易得到正确答案。【例题讲解】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )(2)升高温度，平衡

5、向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( )2对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)H0 乙：A(s)B(g)C(g)H0 丙：A(g)B(g)2C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1) 升温，平衡移动方向分别为(填“向左”.“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“大”或“小”)混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”.“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。 (2)加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向(填“向左”.“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲.p乙.p丙，压缩后压强分

6、别为p.p.p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为：甲_；乙_；丙_。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”.“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。3已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。4对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度.体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2

7、HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。 5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X.Y，发生反应mX(g)nY(g)HQkJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度.气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质

8、量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 【巩固练习】1某温度下，在密闭容器中SO2.O2.SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A B C D 3据报道，在300 .70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体

9、可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和 H2的利用率4一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H05对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂6CO(g)H2

10、O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变7在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_ _(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为 。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则

11、平衡_，溶液颜色将_。8一密封体系中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，右图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1.t3.t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t69利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度.催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号T(

12、)NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格；(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验.中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。10一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界

13、条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂11在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)判断t1.t3.t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强B减小压强C升高温度 D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分

14、含量最高的是_。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。【提高练习】1下列反应符合下图pv变化曲线的是()AH2(g)I2(g) 2HI(g)B3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g) C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) D CO(g)C(s) 2CO(g) 2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) Z

15、(g)W(s)H0 下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反应的H增大3.反应 m An BpC 在某温度下达到平衡。(1)若A.B.C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m.n.p的关系是_。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。4按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压.光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l) 4NH3

16、(g)3O2(g)常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出正(v正).逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。 (2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气.冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_molL1min1；当活性炭消耗0

17、.015mol时，反应的时间_(填“大于”.“小于”或“等于”)1分钟。(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：该反应在08min内CO2的平均反应速率是_molL1min1。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。