高二化学-随堂练习_化学反应速率_基础.doc

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1、【巩固练习】一、选择题1在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） Av(A)= v(B) Bv(A)=2v(C) C3v(B)=v(C) Dv(B)=3v(D)2反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ） A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1 B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321 C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的3在2 L密闭容器中进行如下

2、反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内用X表示的平均反应速率为mol/(Ls)，则2 s时间内，Q物质增大的物质的量为（ ）Amol Bmol Cmol Dmol4（2015 石家庄模拟）将气体A2和B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后测得c（A2）的浓度为0.58 molL1，c（B2）为0.16 molL1，c（C）为0.84molL1，则C的化学式（C用A、B表示）为（ ） AAB BA2B CAB2 DA2B25在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/

3、L，A每分钟减少0.5a mol/L，则mnp为（ ） A232 B233 C132 D3126反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2 molL1，2 min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ） A1 molL1min1 B0.9 molL1min1 C0.2 molL1min1 D0.1 molL1min18用纯净的CaC

4、O3，与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是（ ）AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快9（2014 山东菏泽）把下列四种Na2CO3溶液，分别加入四个盛有10mL2 molL1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，Na2CO3与盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A10mL、2 molL1 B20mL2 molL1C10mL、4 molL1 D20mL、3molL110下列说法不正确的是（ ） A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B反应物活

5、化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 C活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 D反应物活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞11在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（ ） A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s12对于化学反应3W (g)+2X (g)=4Y (g)+3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av (W)=3v (Z) B2v (X)=3v (Z) C2v (X)=v (Y) D3v

6、(W)=2v (X)二、填空题1将化合物A的蒸气l mol充入0.5 L密闭容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(Lmin)，则化学方程式中n的值为_，v(B)=_。2将等物质的量的氢气和碘蒸气充入密闭容器内进行反应：H2+I22HI，反应进行2 min时，测得HI的反应速率为0.1 molL1min1，碘蒸气的浓度为0.4 molL1。 （1）反应速率v(H2)=_，v(I2)=_。 （2）H2的起始浓度为_，I2的起始浓度为_。 （3）2 min末时HI的浓度为_。3（20

7、15 广东高考）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。【答案与解析】一、选择题1D 【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。2B 【解析】反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率；v(B)=0.6 molL1/2 min=0.3 molL1min。是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式

8、中B和C的系数不同，表示的反应速率的值也不同。3A 【解析】不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为mol/(Ls)，Q物质表示的反应速率为mol/(Ls)mol/(Ls)。则n(Q)=mol/(Ls)2 L2 s=mol。4C 【解析】该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为1:2:2，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。5C 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也等于物质的量浓度变化之比，即mnp=0.5a1.5aa=132。6C 【解析】由v(O2) v(SO3)=

9、12，v(O2)=0.04 mol/(Ls)，可得：v(SO3)=0.08 mo1/(Ls)；再由，可计算出：t=5 s。7D 【解析】v(SO2)=(2 molL11.8 molL1)/2 min=0.1 molL1min1。8B 【解析】CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，图像的横坐标是时间，纵坐标是二氧化碳的体积。很显然可以用单位时间内放出CO2的体积表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越快，放出CO2越多。9【答案】D【解析】四个选项中所含Na2CO3的物质的量大小关系是DC=BA，均稀释至50mL，则D项中

10、Na2CO3的浓度最大，反应速率最大，故选D。10A 【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才称为活化分子，A错；反应物中活化分子间的碰撞不一定发生化学反应，如果分子不是沿着合适取向的碰撞，就不能使旧键断裂，故B正确；活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，具有一定能量的反应物分子间有合适取向的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。故C、D正确。11C 【解析】 先计算出20 s内的反应速率v(HI)=(0.1 mol/L0.06 mol/L)/20 s=0.002 mol/(Ls)，则20 s后的反应速率vv(HI)，后一段反应所用时间：t=(0.06

11、 mol/L0.036 mol/L)/v=(0.024 mol/L)/v。因为v0.002 mol/(Ls)，所以t12 s。12 C【解析】速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v (W)=v (Z)；B项，3v (X)=2v (Z)；C项，2v (X)=v (Y)；D项，2v (W)=3v (X)。二、填空题1 3 0.2 mol/(Lmin)【解析】，用A表示的化学反应速率为：=0.4 mol/(Lmin)，则v(A)v(C)=2n=0.4 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)=23，故n=3。v(B)=v(A)=0.4 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)。

12、2（1）0.05 molL1min1 0.05 molL1min1 （2）0.5 molL1 0.5 molL1 （3）0.2 molL1 【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比求解。 （1）反应H2+I22HI，则各物质的速率关系为v(HI)=2v(I2)=2v(H2)，又v(HI)=0.1 molL1min1，知v(H2)=v(I2)=0.05 molL1min1。 （2）设反应容器体积为V L，反应时间为t min，由反应H2+I22HI可得，c(HI)=v(HI)t=0.1 molL1min12 min=0.2 molL1，则物质的量浓度变化之比为c(H

13、2)c(I2)c(HI)=112，则c(H2)=c(I2)=0.1 molL1。 反应后c(I2)=c(H2)=0.4 molL1，则反应前c(I2)=c(H2)=0.5 molL1。 （3）由c(HI)=v(HI)t知，c(HI)=0.1 molL1min12 min=0.2 minL1。31.810-3mol/min 【解析】设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min