《高二化学-随堂练习——共价键与分子的空间构型(提高).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学-随堂练习——共价键与分子的空间构型(提高).doc(6页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、【巩固练习】一、选择题(每题12个选项符合题意)1下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( ) ACCl4 BCO2 CNH4C1 DC2H42在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( ) A氯原子的1s轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 C氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道3下列能够与氢原子形成最强极性键的是( ) AF BCl CBr DI4下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中,共价键形成方式分析正确的是( ) A都只含键,没有键 B都只含键,没有键 C既有键,又有键 D除CH4外,都只含键5能
2、说明BF3分子中4个原子在同一平面的理由的是( ) A两个键之间的夹角为120 BBF键为非极性共价键 C3个BF键的键能相同 D3个BF键的键长相等6下列说法正确的是( ) A在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长 BHCl的键能为431.8 kJmol,HI的键能为298.7 kJmol,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C键越长、键就愈牢固 D键能越大,表示该分子越容易受热分解7下列叙述中的距离属于键长的是( ) A氨分子中两个氢原子间的距离 B氯分子中两个氯原子间的距离 C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离8(2014 湖北武汉
3、期中)以下比较中,正确的是( ) A微粒半径:O2FNa+Li+ B单质的熔点:LiNaKRb C分子中的键角:CH4H2OCO2 D共价键的键能:CCCSiSiSi9(2014 太原质检)下列有关键的说法错误的是( )。 A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成ss键 Bs电子与p电子形成sp键 Cp电子与p电子不能形成键 DHCl分子里含一个sp键10sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( ) A平面四方形 B三角锥形 C平面三角形 D正四面体型11在CH3COCH3中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的轨道是( ) Asp2sp2杂化轨道 Bsp3sp3杂化轨道 Csp2sp
4、3杂化轨道 Dsp1sp3杂化轨道12在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是( ) Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键 CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13对SO2与CO2的说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp1杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构,CO2为直线形结构14有关苯分子中的化学键的描述正确的是( ) A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参与杂化的2
5、p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个键 D碳原子的未参与杂化的2p轨道与其他原子形成键15下列关于杂化轨道的说法错误的是( ) A所有原子轨道都可参与杂化 B杂化轨道能量集中,利于牢固成键 C不可能出现sp4杂化轨道 D同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化16下列分子为手性分子的是( ) 17下列物质在有机溶剂中的溶解度比在水中大的多的是( ) ABr2 BHCl CNH3 DNaCl18NH3、H2S等是极性键形成的极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A分子中不能含有氢原子 B在
6、ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C在ABn分子中每个共价键都相同 D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量19六氟化硫分子呈正八面体形(如下图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C六氟化硫分子中的SF键都是键,且键长、键能都相等 D六氟化硫分子中只含极性键20实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性,由此可判断BeCl2属于( ) A由极性键形成的极性分子 B由极性键形
7、成的非极性分子 C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子二、填空题1已知某些共价键的键能,试完成下列问题:共价键键能kJmol1共价键键能kJmol1HH436OH467ClCl243NN945CH413HCl431 (1)HH的键能为什么比ClC1的键能大? (2)已知H2O在2000时有5的分子分解,而CH4在1000时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因。 (3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在?2(2015 吉林松原期末)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子
8、数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。 (1)写出下列元素的元素符号:W_,X_,Y_,Z_。 (2)XW4分子中,中心原子属于_杂化,分子的立体构型为_;根据电子云重叠方式的不同,该分子里共价键的类型为_。 (3)写出Y原子价层电子的排布图:_ (4)X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的键与键的键数之比为_。 3在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: 以极性键结合的非极性分子是_; 以极性键相结合,具有直线结构的非极性分子是_; 以极性键相结合,具有三角锥结构的极性分子是_; 以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子
9、是_; 以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是_; 以极性键相结合,而且分子极性最大的是_。4已知氟化硼(BF3)是共价化合物,分子中的四个原子在同一平面上,那么BF3分子是否具有极性:_(填“具有”或“不具有”),分子中键与键之间的夹角为_。又已知三氟化磷(PF3)也是共价化合物,与BF3不同的是PF3是极性分子,则PF3分子中的4个原子是否在同一平面上_(“在”或“不在”),PF3分子中的键与键之间夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角_(填“大”、“小”或“相等”)。【答案与解析】一、选择题1D【解析】C2H4的结构式为,碳碳间存在非极性共价键,碳氢间存在极性共价键。 2D【解析】在氯化
10、氢分子中,氢氯键是由氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道形成的。 3A【解析】成键原子电负性差值越大,形成的共价键极性越强,F的电负性最大,与H原子形成的共价键极性最强。 4A【解析】几种分子中的共价键均是键,A正确。5A【解析】BF3分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,若其4个原子在同一平面构成平面正三角形,则键之间的夹角为120;若4个原子构成三角锥形,则键之间的夹角小于120。 6B【解析】在分子中,两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长,A不正确;键越短、键就越牢固,C不正确;键能越大,该分子越稳定,D不正确。 7C【解析】键长指形成共价键的两原子的原子核之间的距离。A中NH3
11、中氢原子间不形成化学键,B中没指明原子核间的距离,D中Na+与Cl之间形成离子键,只有C符合。 8D【解析】O2、F、Na+具有相同的电子层结构,核外均有2个电子层,原子半径逐渐减小;Li+核外只有1个电子层,半径最小,A项错误。碱金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低,B项错误;CH4的键角是10928,H2O的键角是105,CO2的键角是180,C项错误。 9C【解析】s电子与s电子、s电子与p电子只能形成键,p电子与p电子“头碰头”形成键,“肩并肩”形成键;HCl分子中的键是由H的s电子和Cl的p电子形成的sp键。10D【解析】sp3杂化形成的AB4型分子为正四面体型。 11C【解析】 C
12、H3COCH3的结构式为:,中间碳有3个键,为sp2杂化,两边碳有4个键,为sp3杂化。 12A【解析】在乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化,在形成分子时,两个碳原子各用一个sp2杂化轨道的电子形成一个键,每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与两个氢原子形成共价键,未杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成一个键。 13D【解析】SO2中S原子采用的是sp2杂化,中心原子有2个键和1对孤对电子,是V形结构;CO2是sp1杂化,中心原子只有2个键,是直线形。 14BC【解析】苯分子中的六个碳原子都是sp2杂化,sp2杂化轨道上的电子配对形成键,六个碳原子形成一个平面正六边形,而未
13、参与杂化的2p轨道上的一个不成对电子以“肩并肩”形式重叠,从而形成了含有六个电子,属于六个碳原子的大键。 15A【解析】参与杂化的原子轨道,能量不能相差太大,如1s和2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A错误,D正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度大,形成牢固的化学键,故B正确;np轨道只有三条:npx、npy、npz,所以当s轨道和p轨道杂化时,就只有三种类型:sp1杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化;sp2杂化,即一个s轨道和两个p轨道杂化;sp3杂化,即一个s轨道和三个p轨道杂化,故C正确。 答案 A16
14、D【解析】手性分子中应有连接4个不同原子或原子团的碳原子,D选项中的碳原子上连有CH3、OH、COOH、H,所以D中的分子为手性分子。 17A【解析】据相似相溶原理、极性分子易溶于极性溶剂、非极性分子易溶于非极性溶剂。Br2为非极性分子,所以易溶于有机溶剂。 18B【解析】CH4分子中含有氢原子,而CH4是非极性分子,A项不正确;NH3分子中含有3个NH键,且都相同,H2S分子中含有2个HS键也都相同,但两分子都为极性分子,C项不正确;CH4分子中C的相对原子质量大于H的,CH4却为非极性分子,D项不正确。 19CD【解析】SF6分子中,S和F的化合价分别是+6和1,S的化合价已达到最高价,不
15、会再升高,而F的氧化性比O强,所以六氟化硫不易燃烧,A项错;SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构,氟原子满足8电子稳定结构,B项错;S F6分子中只有SF极性共价单键,均为键,C、D两项正确。20B【解析】BeCl2的结构式为ClBeCl,其中的键为极性键,BeCl键的夹角为180,为直线形具有对称性,为非极性分子。所以BeCl2属于由极性键形成的非极性分子。 二、填空题1(1)H原子的半径比Cl原子半径小,故HH的键长比ClCl键长短,HH的键能比ClCl键能大。(2)HO比HC键能大,故H2O比CH4稳定。 (3)N2存在氮氮叁键,键能大,故结构稳定。【解析】人们把101.3 kPa、
16、298 K条件下断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能,键能的大小可以定量地表示化学键的强弱程度。键能越大,断开时需要的能量越多,键越牢固;反之,键能越小,断开时需要的能量越少,键就越不牢固。2(1)H C O Na (2)sp3 正四面体 键 (3) 或 (4)32【解析】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道,则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4,则Y为氧元素;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道,则X原子核外电子排布式为1s2
17、2s22p2,X为碳元素;W、Z的原子序数相差10,Z的原子序数大于氧元素,则Z一定处于第三周期,且Z原子的第一电离能在同周期中最低,则Z为钠元素,故W为氢元素。 (1)由上述分析可知,W为H、X为C、Y为O、Z为Na。 (2)CH4中碳原子是sp3杂化,分子为正四面体结构,其中氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道形成键。 (4)相对分子质量为26的碳氢化合物是C2H2,其结构式为HCCH,该分子中有3个键和2个键,故键与键之比为32。3 CS2、CH4 CS2 NH3 CH4 H2O HF【解析】判断键的极性的方法是:同种非金属元素的原子间形成的共价键为非极性键,不同种非金属元素的原子间形成的共价键为极性键。判断分子是否有极性的方法是: (1)由非极性键结合而成的分子一般是非极性分子。 (2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子。 (3)以极性键结合的多原子分子,如果分子的构型完全对称,必为非极性分子。总之,极性分子中必含有极性键。但含有极性键的分子不一定有极性。4不具有 120 不在 小【解析】BF3是平面正三角形结构,键角是120,空间结构对称,属非极性分子;而PF3是极性分子,说明它不是平面正三角形结构,其中P原子采用sp3杂化,形成三角锥形结构,其键角应小于120。
限制150内