第二章化学平衡状态 第二讲.docx

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1、第四讲 化学平衡状态考点一 可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：二同：a. 下；b.正.逆反应 。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 1.极端假设法确定各物质浓度范围根据极端假设法判断， ，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。如：假设反应正向进

2、行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。2、 平衡的判定：（1） 注意两审：一看 ，二看 ，三看 （2） 由“变”到“不变” VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）或各组分浓度

3、保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）【例题讲解】1在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1molL1.0.3molL1.0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3molL1BY2为0.25molL1CX2为0.2molL1DZ为0.4molL1 2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.

4、c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1molL1.0.3molL1.0.08molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX.Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0molL1c10，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m.n.p.q为任意整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)

5、v(D)mnpq；c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq；生成p mol C的同时生成q mol D；消耗m mol A的同时生成p mol C；生成m mol A的同时生成q mol D。其中，能说明反应一定达到化学平衡状态的是()AB C D3将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体

6、积，计算结果保留一位小数)。 请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2) 求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(3) 若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？4某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)4.5 molL1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL 001 molL1CuSO4溶液20V22.0050(1)实验和的目的是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1 _，V1 _ mL。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2 _，V2 _ mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是_。