选修四第三讲第四讲答案.docx

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1、第十二讲 参考答案第三章第三讲考点一知识精讲1.弱酸的酸根或弱碱的阳离子 氢离子或氢氧根 弱电解质 水的电离平衡 促进 氢离子和氢氧根。2.可逆的 吸热 3、可逆号 沉淀 和 气体符号分部 S2-+ H2O = HS2-+ OH- HS2- + H2O = H2S2- + OH-Al3+3H2OAl（OH）3+3H+突破与跨越（1）.酸性 电离大于水解 （2）.碱性 水解大于电离例题讲解（1）.弱酸根离子 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CO32-+H2OOH-+HCO3- HCO3- + H2OOH- + H2CO3（2）.弱碱阳离子 酸性 Fe3+3H2OFe(OH)3

2、+3H+NH4+H2OH+NH3H2O(3).酸性或者碱性（5）. Na2CO3 NaHCO3 NaFCH3COONaNaCl(6). 碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠【巩固练习】1. 答案B解析AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。3.答案D解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD；应用“=”。4.答案RnH2OHR(n1)OHMmmH2

3、OM(OH)mmH解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。提高练习】1. 2. B 3. B 4.B 5. （1）S2 SO HPO AlO HCO（2）NH Al3+ Fe3+（3）Na+ SOCl （4）HPO HCO 考点二1. 酸根或阳离子越弱 2.吸热 高 3.小 4.抑制盐类水解例题讲解1. 答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是

4、吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。2. 答案(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定解析第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H) molL1。(3

5、)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c巩固练习1.C 2.B【提高练习】1. 答案C 2答案A 3.答案11012增大 4. 答案c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 减小2S2O22H2O=2S4OH5. 答案分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)6. 答案NHH2ONH3H2OH逆向考点三【例题讲解】1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B巩固练习1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A提高训练1.C 2.D 3.B 4.D 5.硫酸铝水解显酸性会与铁筒反应 碳酸钠反应慢且产生的气体少。6. （1）.二氧化碳 氢氧化

6、铁 （2）.氯化铁水解显酸性与碳酸钠反应生成二氧化碳，当氢离子消耗完后铁离子水解成氢氧化铁。 第十三讲参考答案第三章第四讲知识精讲1.等于 c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)2. c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)突破与跨越c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)【例题讲解】1.（1）.c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-) （2）c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-)（3）c(Na) + c(H) = c(OH-)（4）c(Na) + c(H)

7、= 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH-)2.(1). Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H2CO3)(2) Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2 3)+ c(HCO 3) + c(H2CO3)3. 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-

8、)，即是质子守恒【巩固练习】1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 提高训练1、C 2、C 3、A 4、CD 5、C 6、D 7、B 8、C 9、C 10、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+（3）大于11、(1)NH4Cl；(2)；违反电荷守恒原理(3)小于(4)或；NH4Cl、NH3H2O或NH4Cl、HCl12、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）c（H+），故PH7。（2）104：1（或104） （3）105109； 109。（4）偏小。（5）ADBC13、(1)Mg、C C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O2NO2 N2O4 （2） 6 0.2 A-离子的水解程度大于HA的电离程度。 14、9.9107 1.0108 c(M+) c(H+) c(OH)15、（1）9.910-7；110-8 （2）NaA或 NaA和NaOH；HA