2022高考一轮复习化学-21元素周期律（教师版）.docx

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1、专题21 元素周期律1（2020全国高考真题）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为

2、P，以此解答。A的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正确；CAl原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径AlP，错误；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误；故答案为：B。2（2018天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHI，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；CAl2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反

3、应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；DSO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。6（2012北京高考真题）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】A原子半径大小顺序是AsPCl，错误；B非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HClHBrAsH3，错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2

4、Cl，正确；D非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，错误；故选C7（2015上海高考真题）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；C单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。8（2020全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

5、周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，

6、错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，错误；CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确；答案选D。9（2014海南高考真题）下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-【答案】C【解析】ACl的非金属性大于I，热稳定性：HClHI，正确；B同周期从左到右半径减小，原子半径：NaMg，正确；C酸性： H2SO3Cl，正确。10（2010山东高考真题）下列说法正确的是A形成离子键

7、的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】A形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，错误；B同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，错误；C第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，错误；D原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化

8、，这一变化称为元素周期律，正确；综上所述，本题正确答案为D。11（2020江苏高考真题）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r: D原子的最外层电子数n: 【答案】A【解析】A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性NaMg，则碱性NaOHMg(OH)2，正确；B同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性ClBr，所以Cl2得电子的能力比Br2强，错误；C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，错误；DCl和Br为

9、同主族元素，最外层电子数相等，错误。综上所述，答案为A。12（2011福建高考真题）依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M【答案】B【解析】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非

10、金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M和R2的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：RM，错误；故选B。13（2012四川高考真题）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为

11、Y2W3【答案】A【解析】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为XYZW，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。14（2010四川高考真题）下列说法正确的是 ()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答

12、案】B【解析】A氦原子最外层电子数为2，为零族元素，错误；BMgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，正确；C由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，错误；DCO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，错误；答案选B。15（2012全国高考真题）元素形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于的半径，元素可能为下列选项中的（ ）ABCD【答案】D【解析】钙为20号元素，其形成的简单离子核外电子排布为2、8、8。AAl3+核外电子排布为2、8，A不合题意；BP3-核外电子排布为2、8、8，但P3-半径大于S2-半径，B不合题意；CAr与S2-半径不

13、可比，C不合题意；DK+核外电子排布为2、8、8，且K+半径小于S2-半径，D符合题意；故选D。16（2020浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中， A与 A族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】A电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，正确；BM能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，错误；C

14、同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，错误；D第四周期中， A与 A族元素原子的核电荷数相差11，错误；故答案为A。17（2012山东高考真题）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】ANH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，正确；C同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，错误；D

15、族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；答案选B。18（2011山东高考真题）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】A副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，错误；B在离核较近的区域运动的电子能量较低，错误；CP、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属

16、性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，正确；D副族和第族元素统称为过渡元素，错误。故选C。19（2011山东高考真题）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作左半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定【答案】A【解析】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。A硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；BSi单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；CSi的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D

17、硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4 NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：Mg Al【答案】B【解析】A同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；B元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，错误；C同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，正确；D同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。答案选B。22（2009上海高考真题）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：【答案】D【解析】A、熔点一般原子晶体离子

18、晶体分子晶体，所以SiO2KClCO2，错误；B、水溶性：HClSO2H2S，错误；C、对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷丁烷戊烷，错误；D、非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，正确。答案选D。23（2008广东高考真题）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离

19、子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【答案】B【解析】A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X是H，Y和Z的化合价分别是5价和2价，即Y是A或A，Z是A。Y和Z在同一周期，则其原子序数只能为13和12，所以不可能，A不正确。B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X是金属，Z是非金属，所以二者可形成离子化合物，例如MgCO3，B正确。C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y和Z一定是非金属，即为NaNO3,C不正确。D、同样分析D中可能是NaNO3或MgCO3，即Y和Z一定是非金属，也不正确。答案选B。24（2013海南高考真题）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体

20、，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 【解析】（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na； （2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3。